山东省冠县武训高级中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学试卷

高二化学试题 （考试时间：100分钟 总分：100分） 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、选择题（每小题3分，共48分,每题只有一个正确选项） 1. 二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（ ） A.低温、高压、催化剂 B. 适宜的温度、高压、催化剂 C.低温、常压、催化剂 D. 适宜的温度、常压、催化剂 2．可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是( ) A．各组分的物质的量 B．混合物的温度 C．容器内压强 D．混合气体的颜色 3．增大压强能使下列化学反应的平衡向正反应方向移动的是（ ）。 A．C(s)+CO2(g)2CO(g) B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g) C．H2(g)+I2(g)2HI(g) D．C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g) 4．对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（　　　） A．升高体系的温度 B．增加体系的压强 C．增大Ｃ的物质的量浓度 D．增加A的物质的量 5．下列说法，你认为不正确的是（ ）。 A．平衡常数随温度的改变而改变 B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3 C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。 D．反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7 6．下列情况下，反应速率相同的是 ( ) A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 7.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( ) A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成 　 B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集 8．四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO2+O22SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ） 容器 温度 SO2(mol) O2(mol) 催化剂 甲 5000C 10 5 - 乙 5000C 8 5 V2O5 丙 4500C 8 5 - 丁 5000C 8 5 - A．乙>甲>丁>丙 B．乙>甲>丙>丁 C．甲>乙=丁>丙 D．乙>甲>丙=丁 9．右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（? ?） A．A是反应物? B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1????????????? C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．反应的方程式为：2A (g) 2 B(g) + C(g) 10．一定条件下，某反应的化学方程式为：CO2＋NO NO2＋CO ，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少 B．恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移 C．达到平衡，其平衡常数为 D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值 11．在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( ) A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数减小了 D．化学计量数关系a＞b 12. 汽车尾气净化中的一个反应如下： NO（g）+CO（g）? 1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4kJ·mol-1 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( ) 13.在一个密闭的容器中发生如下反应，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2 、O2、SO3的浓度均为0.2 mol·L-1，当达到平衡时可能的数据是（ ） A.c(SO3)=0.4 mol·L-1 B. c(SO3)= c(SO2)=0.1 ... ...