硫和硫的化合物 环境保护复习课 课件[下学期]

课件27张PPT。第六章 硫和硫的化合物 环境保护复习课（Ⅰ）氧族元素 臭氧及双氧水（Ⅱ）硫和硫的化合物（Ⅲ）环境保护氧族元素的原子结构元素８O16S34Se52Te84Po电子层排布2,62,8,62,8,18,62,8,18,18,6相同点最外层6个电子→易结合2个电子,非金属性强不同点核电荷数依次增大电子层数依次增多 原子半径依次增大得电子能力依次减弱 失电子能力依次增强 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强学习化学的秘诀:结构决定性质氧族元素单质化学性质的比较与氢气反应及气态氢化物的稳定性生成物化合条件稳定性还原性水溶液酸性H2OH2SH2SeH2Te点燃或放电加热加热不直接化合增强增强最高价氧化物的水化物的酸性化学式酸性H2SO4H2SeO4H2TeO4减弱减弱氧族元素与相应的卤族元素的比较原子结构的比较：硫16S 2,8,6氯17Cl 2,8,7相似点电子层数相同最外层电子数较多→易结合电子（非金属性较强）不同点核电荷数最外层电子数原子半径氧族＜卤族氧族＜卤族氧族＞卤族得电子能力 (非金属性)(氧化性) 氧族＜卤族卤族与氧族结构的相似与不同 必然决定它们性质上的相似与不同1.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是( ) A.钋是能导电的固体 B.钋的氧化物、水化物至少有两种 C.钋与氢气不能直接化合 D.钋的氢化物很稳定练习:2.下列结论正确的是( ) (1)粒子半径：S2－＞Cl－＞S－＞F－ (2)稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te (3)还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ (4)氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te (5)酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SO3 (6)非金属性：F＞Cl＞S＞Se A.(2)(4)(6) B.(1)(2)(3) C.(1) D.(6)臭氧（Ｏ3）物理性质 [同学们自己回忆] O3 漂白性化学性质 强氧化性不稳定性O2氧元素的 同素异形体吸收紫外线保护臭氧层1.下列各组中互为同位素的是( )，互为同素异形体的是( ) A.O2和O3 B.H和Ｄ C.H2O和H2O2 D.O2－和OＢＡ练习:2.试举例说明有单质参加或单质生成的反应不一定是氧化还原反应。 答案：同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，如： 　　　　　　　2O3 3O2。 高温放电过氧化氢（H2O2）物理性质 [同学们自己回忆]化学性质 H2O2 弱还原性强氧化性KMnO4不稳定性能氧化Fe2+,SO2等用来做漂白剂弱酸性易分解(在MnO2作用下更易分解)使酸性褪色1.在KI和H2SO4的混合液中加入H2O2水溶液，迅速反应产生大量气体，反应过程可表示如下： ①H2O2＋KI＋H2SO4→K2SO4＋H2O＋I2 ②H2O2＋I2→HIO ③H2O2＋HIO→I2＋O2↑＋H2O（以上反应式均未配平） (1)H2O2在反应①中的作用是( ) A.还原剂 B.氧化剂 C.既不是氧化剂也不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 (2)有人认为：上述反应②③可说明I2是H2O2分解的催化剂，你认为 (填“对”或“不对”)，其理由是 。B对I2在反应前后的质量和化学性质未改变 练习:（Ⅱ） 硫和硫的化合物对一种元素（非金属元素）的学习应掌握以下主线知识网络图对于每一种物质的学习应该掌握以下主线酸碱性 氧化性或还原性 稳定性 特性复习内容一、硫（S） 二、二氧化硫（SO2） 三、硫酸（ H2SO4 ） 四、 硫酸根离子的检验（SO42-）一、单质 硫（S）物理性质 [同学们自己回忆]原子结构 在“表”中的位置[同学们自己回忆] S 弱还原性较强氧化性与变价金属反应 生成低价的硫化物存在与用途 [同学们自己回忆]练习1、下列反应中硫表现出还原性的是[ ] A、硫和氢气 B、硫与氧气 C、硫与铁 D、硫与铜 2、在加热条件下，H2S = S + H2，硫元素在此反应中表现为[ ] A、氧化剂 B、还原剂 C、还原性 D、既被氧化又被还原 BC3、下列叙述中，能证明硫与氯的非金属性强弱的事实是[ ] A、盐酸是强酸而氢硫酸是弱酸 B、酸性：HClO4 > H2SO4 C、氯气通入氢硫酸中有硫生成 D、硫单质可燃，而氯单质不可燃 4、下列关于硫的叙述中，正确的是[ ] A、硫的非金 ... ...