辽宁省六校协作体2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

2018-2019学年度上学期省六校协作体高二期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 选择题（本题包括20小题，1—10小题每题2分，11—20小题每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案） 1.化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是 A．SO2、NO2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨 B．明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 C．高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大质量轻抗腐蚀能力强等优点 D．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同 2.下列说法中正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极质量减少64 g B．标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为NA，质量为28 g C．常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA D．标准状况下，11.2 L苯中含有C-H键的数目为3NA 4.室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH约为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5） A．2 B．1.7 C．2.3 D．无法确定 5.下列物质属于强电解质的是 A． H2O B． CO2 C． CH3COOH D． AlCl3 6.下列各说法中，正确的是 A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 8.下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是 A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能 C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强 D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊 9.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A．厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂 B．醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂 C．厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂 D．厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂 10.下列叙述正确的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②熔点：Al>Na>K ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1 ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N A．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥ C．只有④⑥⑦ D．只有③⑤⑦ 11.某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。 电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是 空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大 电子移动方向：银→固体电解质→铂 电池工作时电解质中Ag+总数保持不变 铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl 12.在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2 mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H2O（g），使反应 ... ...