课件47张PPT。 高 三 化 学 总 复 习 化 学 综 合计 算 部 分例1：将Wg铁、氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL 4.4mol/L盐酸中，反应完全后得氢气896mL（标况），生成的溶液中只有FeCl2、HCl和1.28g固体。把溶液稀释到320mL时，盐酸的浓度为0.25mol/L，求混合物中各物质是多少g？ 分析：解答此题的关键，是审清题意，找出等量关系，选准突破口。 首先确定由生成溶液中的盐酸可知反应后的1.28g固体沉淀物为铜，因此可首先确定CuO的质量。 再根据各反应化学方程式中诸物质的量的关系和耗用盐酸的物质的量列方程求解，或寻求题中“隐含”的电子守恒和Cl－守恒条件，求得Fe和Fe2O3的质量。解法一： Cu的物质的量 mol CuO的质量=0.02×80=1.6（g） 设混合物中Fe2O3的物质的量为x。 CuCl2 + Fe = FeCl2 +Cu 0.02mol 0.02mol 根据反应耗用盐酸的量列方程求解 解法二： 设混合物中含铁的物质的量为 x，Fe2O3的物质的量为y根据氧化还原反应中的电子守恒 2H+———H2得电子的物质的量0.04×2（mol） CuO———Cu得电子的物质的量0.02×2（mol）根据Cl-守恒列方程 例2：金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HCl=SnCl2＋H2再加入过量的FeCl溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+，反应的化学方程式为： 现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100 mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。 分析：该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。根据题目所给出的三个化学反应，得出Sn与K2Cr2O7的物质量的关系。例3：以等物质的量混合的两种价态相同的无水金属氯化物29.6g，与水结合可得这两种氯化物的六水合物共51.2g。将这两种水合物的混合物强热灼烧变成氧化物的混合物（金属的价态不变）13.1g；如果将原混合物溶于水，加过量的氢氧化钠溶液，把得到的沉淀物滤出，洗净，高温灼烧后称量为8g，试推导出这两种氯化物各是什么物质。 分析：设这两种金属氯化物的化学式 分别为两元素的原子量分别为 。 （1）由两种氯化物的结晶水的含量可求出氯化物的物质的量。 氯化物的物质的量 各为0.1mol（2）由两种氯化物强热灼烧转变为氧化物所减少的质量， 可求出氯化物中金属元素的化合价n。 （3）求两种金属的原子量： 原混合物加过量的NaOH溶液后，得到沉淀高温灼烧，剩余物质的质量比混合物强热后灼烧所得氧化物混合物的质量小，说明所剩余物只是一种氧化物为A2O3。 根据： 例4：将5.000gNaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，得残留物4.914g。灼烧后的残留物再溶于水，并加足量的Na2CO3溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g。求混合物中各化合物的质量百分组成。 分析：根据题意可列出下图示，帮助审清题意，找出思路和解法。根据图示可分析： （1）CaCO3的质量为0.270g，由它可求出CaCl2的质量。 （2）混合物中通入Cl2（3）NaCl的质量 （4）各组分的百分含量例5：向含0.02mol Al3+的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量y（g）与Ba(OH)2溶液的体积x（mL）的关系如图所示。求图中： V1= V2= m1= m2= 分析：本题要从分析图中所体现的产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2体积的函数关系求出V1、V2和m1、m2的值。 从图中可以看出，当加入V1mL的Ba(OH)2时，可得沉淀m1 g，沉淀为BaSO4和Al(OH)3，当加入V2mL Ba(OH)2时，Al(OH)3溶解，沉淀仅为BaSO4。 （1）含有0.02mol Al3+的明矾溶液中含有0.04mol的SO42－。 当加入V1mL Ba(OH)2时， （2）当加入V2mL Ba(OH)2溶液时，例6：现有氧化铜和碳粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气条件下加热，反应完全后，冷却，得到 ... ...
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