有关化学方程式的计算—1[上学期]

§1—5有关化学方程式的计算—1 教学目标 1．使学生掌握反应物中有一种过量的计算。 2．通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。 3．通过对化学计算方法的学习和讨论，培养学生辩证唯物主义理论联系实际的世界观。 教学重点 反应物中有一种过量的计算。 教学难点 计算中反应物与最终产物间量的关系式的确定。 教学方法 通过典型练习题的训练和分析，使学生掌握过量计算一般技巧。 教具准备 投影仪、多媒体电脑。 教学过程 第一课时 [引言]化学反应方程式的意义在于不仅告诉我们物质之间可否反应，而且揭示了在反应中物质间所遵循的量的关系。这节课我们就来讨论有关化学方程式的计算问题，这在生产和科学实验中具有重要的意义。如在生产中常常需要根据原料的量计算能生产多少产物，或根据产物的量计算需要投入多少原料等。 [板书] 第五节 有关化学方程式的计算 [师]有关化学方程式的计算是化学计算中最重要的一类，根据化学方程式中各物质间的定量关系，可以由反应物的量求算生成物的量，也可以由生成物的量来求算所需所需反应物的量。但一般有关化学方程式的计算可以从下列步骤去思考。 [板书] 一、有关化学方程式计算的一般步骤 [投影显示] 有关化学方程式计算的一般步骤： 1．设未知量：设出所要求的某物质的质量或物质的量。 2．写方程式：写出有关反应的化学反应方程式。 3．找关系：找出已知物质与所求物质间的量的关系。 4．列比例：根据已知物质与所求物质问的定量关系列比例式。 5．解方程；根据比例式求未知量。 6．答：回答题目所提问题。 [板书] 一、有关化学方程式计算的一般步骤 1．设未知量； 2．写方程式； 3．找关系； 4．列比例； 5．解方程； 6．答。 [师]其实，关于化学方程式的计算类型是比较多的。本节我们讨论两种类型的计算，即有一种反应物过量的计算和多步反应计算。今天先着重讨论关于有一种反应物过量的计算及解题方法。 [板书] 二、有一种反应物过量的计算 [师]化学反应中实际参加反应的反应物之间，符合化学方程式中所确定的定量关系，各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。但在实际生产中，投入的反应物往往不能恰好反应，故在计算生成物的量的时候，应先进行判断。下面我们通过几个具体的典型的例题，来探讨有关过量计算的特点和解题步骤。 [投影显示]P23[例1]，8mol H2与6mol O2充分反应，求生成H2O 的质量。 [师]请同学们思考后解答一下这道题。 (学生计算后汇报计算结果) 学生甲：216g H2O ，由O2 的物质的量计算。 学生乙：144g H2O ，由H2的物质的量计算。 [师]究竟两位同学谁分析得准确，大家看一看下面的电脑动画演示就会一目了然了。 [电脑演示]设计三维动画效果：反应前分别为8个黑色的H2分子(小)和6个粉红色的O2 分子(大)，并在做无规则的运动；反应后，生成了8个H2O分子(一个大的粉红色的O原子和2个小的黑色的H原子)，还剩下2个粉红色的O2分子在做无规则的运动。 [师]通过刚才的模拟反应演示，大家说刚才的分析哪一种正确呢 后一种分析正确。 [师]由以上分析可知，解这一类题首先要判断谁过量，然后再以不足量的物质进行计算。 [板书] 解题步骤：(1)判断过量；(2)以不足量的物质进行计算。 [师]请同学们按以上解题步骤，规范地写出解题过程。 (学生完成后，投影显示学生的不同解题方法) 学生甲：2H2 + O2 2H2O 2 1 8mol n(O2 ) n(O2 ) = = 4mol＜6mol， 所以O2过量，应按H2的物质的量计算。 2H2 + O2 2H2O 2 2 8mol n( H2O) 所以n( H2O) = 8mol m(H2O) = n·M = 8mol×l8 g·mol—1 ＝144g 答：可生成144g H2O 。 学生乙： 2H2 + O2 2H2O 所以O2 过量．应以H2的量进行计算。 2H2 + O2 2H2O 2mol 2×18 g 8mol m(H2O) m(H2O) = =144g 答：可 ... ...