河北武邑中学2018-2019学年上学期高三年级第三次调研 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰｀分剂数＇。养气 （氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水， 一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（ ） A．摩尔质量 B．物质的量 C．化合价 D．质量分数 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数 D．标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA 3．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ） A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－===Fe3+ + NO↑+ 2H2O B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－+ H2O + CO2?===2HClO + CO32－ C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2： 2MnO4－+ 5SO2 + 4OH－===2Mn2+ + 5SO42－+ 2H2O D．0.01 mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4++ Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH－===2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O 4．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离 子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ） A．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3? B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl? C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3? 5． I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白 色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是（ ） A．HIO3 B．HIO2 C．HIO D．ICl 6．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。 已知： CH3OH(l) + O2(g) ===CO(g) + 2H2O(g) ΔH 1＝－443.64 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH 2＝－566.0 kJ/mol 下列说法正确的是（ ） A．CO的燃烧热为566.0 kJ/mol B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908. 3 kJ D．2CH3OH(l) + 3O2(g) ===2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH＝－1453.28 kJ/mol 7．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ） 8．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 ℃ 时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17， Ksp[Ag2SO4]＝1.2×10－5，则下列说法正确的是（ ） A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小 B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2＋) + c(H＋)＝c(OH－) + c(SO42－) C．在0.5 L 0.10 mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol·L－1的AgNO3溶液，即可生 成Ag2SO4沉淀 D．常温下，要除去0.20 mol·L－1 ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节pH≥8 9．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液 pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞W B．Y元素存在同素异形体 C．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时， 溶液呈中性 10．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示， 已知b－a＝5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确 的是（ ） A．线段Ⅱ表示Br－的 ... ...
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