湖南师大附中2018-2019学年高二上学期期中考试 化学理 Word版含答案

湖南师大附中2018－2019学年度高二第一学期期中考试 化　学(理科) 时量：90分钟　满分：150分 可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　O～16　Na～23　Ag～108 第Ⅰ卷　基础部分(共100分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列溶液导电能力最强的是 A．1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液 B．1 L 0.1 mol/L的亚硫酸溶液 C．1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液 D．1 L 0.1 mol/L的盐酸溶液 2．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是 A．c(H＋)·c(OH－)不变 B．pH增大了 C．水的电离程度增大了 D．水电离出的c(H＋)增加了 3．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是 A．通入少量HCl气体 B．升高温度 C．加少量醋酸钠晶体 D．加水 4．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L－1) 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A.相同温度下，HX的电离常数会随浓度变化而改变 B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能发生 C．HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ 5．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 A．稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D．稀释导致B酸的电离程度减小 6．25℃时，pH＝3的硝酸和pH＝10的氢氧化钾溶液按照体积比为1∶9混合，混合溶液的pH为 A．5 B．6 C．7 D．8 7．准确移取20.00 mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000 mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入氢氧化钠溶液进行滴定 B．随着氢氧化钠溶液的滴入，锥形瓶中溶液的pH由小变大 C．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定 D．滴定达到终点时，发现滴定管的尖嘴部分有悬滴，测定结果偏小 8．常温下，某碱性溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是 A．Al2(SO4)3 B．KHSO4 C．NaOH D．CH3COONa 9．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D．25～45℃小范围内温度升高，c(HCO)增大 10．向10 mL NaCl溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1 mol/L，分析沉淀的溶解度关系 A．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgI C．Ag2S＞AgI＞AgCl D．无法判断 11．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是 A．对该反应体系加热 B．加入硝酸铜固体 C．改用粗锌 D．不用锌片，改用锌粉 12．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化) A．当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低 B．当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低 C．当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高 D．当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高 13．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 C．图3中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率增大 D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地 ... ...