2018学年上海市封浜高中第一学期高三化学期中考试试卷（2018.11） 满分：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、选择题（每题2分，共40分） 1．原子的种类取决于 A．质子数 B．质量数 C．质子数和中子数 D．原子序数 2．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同 3．熔点最高的晶体是 A．干冰 B．食盐 C．碳化硅 D．金刚石 4．化学式能表示物质分子组成的是 A．C6H6 B．SiO2 C．NaOH D．NH4Cl 5．工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是 A．裂化 B．干馏 C．分馏 D．裂解 6．将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 7．含有非极性共价键的离子化合物是 A．HC≡CH B．KOH C．Na2O2 D．CaCl2 8．分离混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 的方法依次是 A．分液、蒸馏 B．萃取、蒸馏 C． 分液、萃取 D．蒸馏、萃取 9. 下列有关化学用语表示正确的是 A. Ne和Na＋的结构示意图均为 B. 聚氯乙烯的结构简式为/ C. 二氧化碳分子的比例模型： D．NH4Br的电子式：/ 10．SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是 A．键长：Si-F＞Si-C B．键能：Si-F＞Si-Cl C．沸点：SiF4＞SiCl4 D．共用电子对偏移程度：Si-Cl＞Si-F 11．能形成XY2离子化合物的元素X和Y，其原子最外层电子排布是 A．X：1S2 Y：3S23P5 B．X：3S2 Y：2S22P5 C．X：2S22P2 Y：2S22P4 D．X：1S1 Y：3S23P4 12. 下列有机物按系统命名法正确的是 A．2，2－二甲基－3－乙基丁烷 B．2－甲基－3－戊烯 C．2－甲基－2－丙醇 D．2－甲基－2－丁炔 13．下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方法错误的是 A．碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，直到质量不再减少为止 B．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 C．乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤 D．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 14. 实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯，可选用的试剂是 A. 溴水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 氢氧化钠溶液和溴水 D. 溴水和酸性高锰酸钾溶液 15．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 16. 下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 / 17. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的 A. 质量 B. 密度 C. 碳原子数 D. 原子总数 18．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值 A．一定大于7 B．一定等于7 C．一定小于7 D．可能大于7 19．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W< XZ 20. X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y < W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z < W C．R为氧元素 D．X与Z可以形成正四面体结构的分子 二、综合分析题（共60分） （一）（本题共15分） 现有短周期元素A、B、C、D。 A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D 组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。 21．A的原子最外 ... ...
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