山东省临沂市罗庄区2018-2019学年高二上学期期中质量调研化学试题 Word版含答案

高二质量调研试题 化 学 2018. 11 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为100分钟，满分100分。 2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D．铝热反应 2．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是 A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min) B．此时，B的平衡转化率是40％ C．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 D．增大该体系的压强，平衡不移动 3．下列说法或表示方法正确的是 A．在101k Pa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-285．8kJ·mol-1 B．已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则该反应的反应热为221 kJ·mol－1 C．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ D．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H= +1.9kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定 4．下列各组热化学方程式中，化学反应的?△H?前者大于后者的是 ①C(s)＋O2?(g)===CO2?(g)；△H1?? C(s)＋1/2O2?(g)===CO(g)；?△H2 ②S(s)＋O2?(g)===SO2?(g)；△H3 S(g)＋O2?(g)===SO?2?(g)；?△H4? ③H2?(g)＋1/2O2?(g)===H2?O(l)；△H5? 2H2?(g)＋O2?(g)===2H2O(l)；?△H6 ④CaCO3?(s)===CaO(s)＋CO2?(g)；△H7? CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；?△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 5．下列说法正确的是 A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大 B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小 C．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大 6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则： A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 7．设反应：2NO2(g)?N2O4(g) (△H <0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度降低时，v?1和v?2的变化情况为 A．v1增大， v2减小 B．v1减小，v2增大 C．v1和v2均增大 D．v1和v2减小 8．某实验小组学生用50mL?0.50mol·L-l的盐酸与50mL?0.55mol·L-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法正确的是 A．如图条件下实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．若改用60?mL?0.50?mol·L-l盐酸跟50?mL?0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热偏高 9．对于反应C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是 A．平衡常数表达式为K= c(CO)c(H2)/c(C)c(H2O) B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化 C．升高体系温度，平衡 ... ...