氨和铵盐素华[上学期]

课件20张PPT。京山县职业技术教育中心 曹 素 华 第 二 课 时第二节 氨 铵盐铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。NH4Cl 、(NH4)2SO4 、NH4HCO3 、 NH4NO3常见的铵盐有哪些？一、物理性质：都是离子晶体、都易溶于水铵盐二、化学性质：『实验1－4 』在试管中加入少量的NH4Cl ，加热，观察现象。 1、铵盐受热分解 （1） 挥发性酸的铵盐：注意：（不是可逆反应也不是升华，假升华现象）注意：有些铵盐受热会发生氧化还原反应b：NH4I受热时会有紫色气体产生。a：NH4NO3分解时可能发生氧化还原还应，产生复杂产物（如：N2O、N2、 NH3）。NH4NO3在受热或撞击时会发生爆炸,要注意使用时的安全。 （2）不挥发性酸的铵盐： 思考：铵盐可用作氮肥，在农业广泛使用，根据所学知识分析:⑴这些化肥应如何保存? ⑵在施用这些化肥时要注意什么？密封并存放在通风阴凉处，使用时埋在土下并及时灌水。2 、铵盐跟碱反应：『实验1－5 』阅读P：12的有关实验说明 加热，并观察现象。现象：试管中有气体产生，闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝色。说明：两种铵盐和碱反应生成了氨气观察以上各反应归纳出铵盐和碱的反应规律： 所有铵盐遇碱共热都可以生成氨气。 铵盐+碱———氨气+水+新盐（加热时） 或 铵盐+碱———一水合氨+新盐思考：如何检验铵盐？实质： NH4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O△NH4+ + OH- == NH3·H2O(NH4)2SO4+Ba(OH)2== NH4Cl（浓溶液）+NaOH（浓溶液）==NH4Cl（稀溶液）+NaOH（稀溶液）==2NH3↑+ 2H2O + BaSO4↓NH3↑+NaCl+H2ONH3·H2O +NaCl△3 、铵盐的检验与碱共热，然后检验生成的气体4 、实验室制氨气药品：固体氯化氨与消石灰(碱石灰)。????????????????????????氨的实验室制法装置:发生、净化、收集、尾气处理思考1：实验室制取氨气为什么不在相应的溶液中进行。 思考2：2NH4Cl+2Ca(OH)==2NH3↑+2H2O + CaCl2（固体）,能否用离子方程式NH4++OH-===NH3+H2O表示该反应过程。发生：与氧气相同 净化：主要杂质为水蒸气，选用试剂为碱性干燥剂（如：碱石灰、烧碱、生石灰）或中性于燥剂（如：硅胶），不能用酸性干燥剂（如：浓硫酸、五氧化二磷、浓磷酸），也不能用与之能发生络合反应的盐（如：氯化钙、硫酸铜）。 收集：尾气处理：用水吸收尾气，其装置如图：为什么要用一个倒置的漏斗？只能用向下排空气法收集。并在收集NH3的试管口塞一团棉花(蘸有稀硫酸,其作用是吸收多余的氨气)，其作用是防止对流，提高纯度。 氨气溶于水的实验装置图 思考：实验室如用浓氨水制氨气你能想出哪些方法?检验是否收集满的方法：1、湿润的红色石蕊试纸 2、 蘸有浓盐酸的玻棒方法二:方法三:将浓氨水滴到强碱固体上： 将浓氨水滴到生石灰上： 2 NH3·H2O+CaO == Ca（OH）2+2NH3↑方法四：加热浓氨水少量制取氨气时，还可用下列装置 常温下，用浓氨水与固体烧碱混合制氨，或者浓氨水与氧化钙固体混合制取氨。 再思考：氨气溶于水时，试管未充满水的原因（氨气未充满；试管不干燥；有空气进入）。归纳本堂课的要点： 1.铵盐的物理性质和化学性质； 2. 铵盐的检验； 3.氨气的实验室制法。练习1:下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ? ?? ?? （ ）A.C练习2: 下列关于铵盐的叙述中正确的是 （ ） （A）只含有离子键，所以都是离子化合物。 （B）受热都能分解放出氨气 （C）都易溶于水 （D）都可以与碱反应放出氨气含离子键，极性共价键和配位键铵盐受热易分解，但不一定生成氨气铵盐均易溶于水这是铵盐的通性C.D 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化 氢反应又生成氯化铵固体。下列叙述正确的是 （ ） （A）这是一个可逆反应 （B）这现象称升华 （C）用加热的方法可以分离氯化铵和碘的混合物 （D）氯化铵溶 ... ...