人教版高中化学选修三 第二章第三节 分子的性质 课件（35张PPT）

课件35张PPT。第三节 分子的性质2018年11月17日星期六8时33分31秒一、键的极性和分子的极性1、极性键与非极性键非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）极性键共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）2018年11月17日星期六8时33分31秒一、键的极性和分子的极性2、极性分子与非极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合 共用电子对HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）。思考C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180oF1F2F合=0104o30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V型构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子BF3：NH3：120o107o18' 三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子109o28' 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子1、常见分子的构型及分子的极性双原子分子H2、Cl2 无 无 直线型 非极性HCl 有 无 直线型 极性H2O 有 104.5 o 折线型 极性CO2 有 180o 直线型 非极性三原子分子四原子分子NH3 有 107.3o 三角锥型 极性BF3 有 120o 平面三角形 非极性CH4 有 109o28 ' 正四面体型 非极性五原子分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定键的极性与分子极性的关系1、都是由非极性键构成的分子一般是非极性分子。特殊：03 2、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。 3、极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分子，也可能为极性分子。 4、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。2、判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。[练习]判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子二、范德华力及其对物质性质的影响气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？因为存在一种把分子聚集在一起的作用力而我们把这种作用力称为分子间作用力，又叫范德华力。(1)范德华力大小? 范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级二、范德华力及其对物质性质的影响? (2) 范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大二、范德华力及其对物质性质的影响(3)范德华力与分子的极性的关系相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大二、范德华力及其对物质性质的影响(4)范德华力对物质熔沸点的影响二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响把分子聚集在一起的作用力又称范德华力相邻原子之间作用力强烈影响物质的化学性质和物理性质分子之间作用力微弱影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等）氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。 氢键的概念：三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键的本质：是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也 ... ...