人教版高中化学选修一第3章第2节 金属的腐蚀与防护 课件46张PPT

课件46张PPT。 第二单元：金属的腐蚀与防护 金属的腐蚀与防护 专题一：化学反应与能量变化一、原电池原理的应用1、比较金属活动性强弱。（C）Mg AlNaOH溶液A2、比较反应速率 （ D ）3、设计实用电池例3、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是 A．放电时，负极的电极反应式：Li - e-=Li＋ B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生 还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li＋向负极移动 D因为金属腐蚀而使桥梁坍塌金属腐蚀所带来的损失非常巨大 金属生产设备的腐蚀会导致工厂停工， 金属腐蚀还会使桥梁、建筑物等损坏甚至 坍塌，地下金属管道会因腐蚀而泄露，金 属船体会因腐蚀而损失，许多场所的金属 腐蚀还会导致火灾、爆炸等安全事故的发 生。据报道，全世界每年因金属腐蚀成的 直经济损失约占各国国内生产总值的 2%-4%，超过地震、水灾、台风等自然 灾害造成损失的总和。 是金属或合金与周围接触到的气体（Cl2 SO2 H2S O2等）或液体发生氧化还原反应,金属被氧化而引起损耗的过程。 即：M - ne- = Mn+4、金属的腐蚀(1)金属腐蚀的本质： 金属 电子被 。失去氧化铜器表面生成铜绿,主要成分：Cu2(OH)2CO32Cu+CO2+O2+H2O=Cu2 (OH)2 CO3钢铁(铁碳合金）在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢?思考？在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水膜中溶解有来自大气中的CO2、SO2、H2S等气体 使水膜中含有一定量的H+ H2O + CO2 ? H2CO3 ? H+ +HCO3— H2O ? H+ +OH— 这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。铁碳原电池，铁做负极，失电子，被氧化被腐蚀。 2）金属腐蚀的类型： （1）化学腐蚀 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。 （2）电化学腐蚀(电化腐蚀） 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀叫做电化学腐蚀。 钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理： 负极（Fe） Fe—2e— = Fe2+ 正极（C）2H++2e— = H2↑ 负极（Fe）Fe—2e— = Fe2+正极（C）2H2O+O2+4e—=4OH— 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较水膜呈酸性水膜酸性很弱或呈中性2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 · nH2O通常两种腐蚀同时存在，但以吸氧腐蚀为主。 化学腐蚀和电化学腐蚀的比较化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，但电化学腐蚀更普遍例1、分析右图，按要求写出有关反应方程式： （1）、铁棒上的电极反应式为： （2）、碳棒上的电极反应式为： （3）、溶液中发生反应的化学方程式： 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-＝4OH-2Fe–4e-＝2Fe2+电化反应比普通的化学反应要快，如果要加快某种金属的腐蚀速度，应该做原电池的什么极？电解池的什么极？那个腐蚀更快？思考？2018/11/19 第二单元：金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护 专题一：化学反应与能量变化钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较水膜呈酸性水膜酸性很弱或呈中性2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 · nH2O通常两种腐蚀同时存在，但以吸氧腐蚀为主。 化学腐蚀和电化学腐蚀的比较化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，但电化学腐蚀更普遍 在我们日常生产生活中有哪些常用的金属防护的方法？思考与交流健身器材刷油漆以防锈汽车喷漆船身、车厢、水桶等常涂油漆，汽车外壳常喷漆机器轮轴涂矿物油脂防护 ... ...