人教版高中化学 选修四 3.3.3 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用教学课件（36张）

课件36张PPT。第3课时　盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用第三章 第三节学习目标定位 1.能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度的大小。 3.能根据盐类的水解判断相应酸(或碱)的强弱。一　溶液中离子浓度的大小比较达标检测　提升技能二　水解平衡中的三个守恒关系内容索引一　溶液中离子浓度的大小比较1.不同溶液中同一离子浓度的比较要看其他离子对它的影响，如相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，c中H＋对NH 水解有 作用，b中CH3COO－的水解对NH 水解有 作用，d中HCO 的水解对NH 水解有 作用，且HCO 对NH 的水解影响程度更大，所以四种溶液中c(NH) 由大到小的顺序是 。抑制促进促进新知导学c>a>b>d2.弱酸溶液中离子浓度大小比较 (1)HClO溶液中存在的平衡有： ， ，溶液中微粒有 ，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。 (2)碳酸的电离方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有 。 碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是_____ 。H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(OH－)3.单一溶液中离子浓度大小的比较 (1)氯化铵溶液 ①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。 电离： 。 水解： 。 判断溶液中存在的离子有 。 ②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(2)CH3COONa溶液 CH3COONa溶液中离子浓度大小比较方法与NH4Cl溶液相似，其离子浓度由大到小顺序是 。 (3)碳酸钠溶液 ①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程： 电离： 。 水解： 。 溶液中存在的离子有 。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____ 。c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(H＋)(4)碳酸氢钠溶液 ①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程： 电离： 。 水解： 。 溶液中存在的离子有 。 ②由于HCO 的电离程度 HCO 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。小于4.混合溶液中离子浓度大小的比较 (1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合 反应的化学方程式： ；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是_____ 。 (2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合 混合后不发生反应，溶液中的溶质为 ，由于NH3·H2O的电离程度 NH 的水解程度，所以溶液呈 性；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是_____ 。NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaClc(Na＋)NH4Cl、NH3·H2O大于>c(OH－)>c(H＋)碱(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为 ，溶液中存在的离子有_____ ，由于ClO－的水解程度 CH3COO－的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____ 。CH3COONa、NaClONa＋、ClO－、CH3COO－、H＋、OH－大于c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－) >c(H＋)(4)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为 ，由于CO 的水解程度 HCO 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____ 。Na2CO3和NaHCO3大于>c(OH－)>c(H＋)1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路 (1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。 (2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。 (3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。 2.特别注意的问题 (1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸 ... ...