课件49张PPT。化学反应与能量的变化[课前练习] 写出下列反应的热化学方程式1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／molOH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol中和热 在稀溶液中, 强酸和强碱发生中和反应， 只生成1mol水时的反应热叫做中和热。中和热的要点中和热的要点 ①条件：稀溶液。中和热的要点 ①条件：稀溶液。 稀溶液是指溶于大量水中的酸碱溶液。中和热的要点 ①条件：稀溶液。 稀溶液是指溶于大量水中的酸碱溶液。 ②反应物:（强）酸与（强）碱。 中和热的要点 ①条件：稀溶液。 稀溶液是指溶于大量水中的酸碱溶液。 ②反应物:（强）酸与（强）碱。 中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离时的吸热等所伴随的热效应。 ③必须以生成1mol水为基准 中和热的要点 ①条件：稀溶液。 稀溶液是指溶于大量水中的酸碱溶液。 ②反应物:（强）酸与（强）碱。 中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离时的吸热等所伴随的热效应。 ③必须以生成1mol水为基准 中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热不包括在中和热内。中和热的要点 ①条件：稀溶液。 稀溶液是指溶于大量水中的酸碱溶液。 ②反应物:（强）酸与（强）碱。 中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离时的吸热等所伴随的热效应。 ③必须以生成1mol水为基准 中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热不包括在中和热内。 ④反应热：三、中和反应反应热的测定三、中和反应反应热的测定 1．实验目的三、中和反应反应热的测定 1．实验目的 测定强酸、强碱反应的中和热三、中和反应反应热的测定 1．实验目的 测定强酸、强碱反应的中和热 2．实验用品 三、中和反应反应热的测定 1．实验目的 测定强酸、强碱反应的中和热 2．实验用品 三、中和反应反应热的测定 1．实验目的 测定强酸、强碱反应的中和热 2．实验用品 大烧杯(500mL)、小烧杯 (100mL)、 温度计、量筒(50 mL)两个、环形玻璃搅拌棒 三、中和反应反应热的测定 1．实验目的 测定强酸、强碱反应的中和热 2．实验用品 大烧杯(500mL)、小烧杯 (100mL)、 温度计、量筒(50 mL)两个、环形玻璃搅拌棒 泡沫塑料 或纸条、泡沫 塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液3．实验步骤：阅读书本P5 实验步骤中和热的测定3．实验步骤：阅读书本P5 实验步骤中和热的测定4．实验注意事项：4．实验注意事项：①整个装置要保证热量尽量不散失。4．实验注意事项：①整个装置要保证热量尽量不散失。 防止对流：4．实验注意事项：①整个装置要保证热量尽量不散失。 防止对流： A、大小烧杯杯口相平4．实验注意事项：①整个装置要保证热量尽量不散失。 防止对流： A、大小烧杯杯口相平 B、用硬纸板作盖板4．实验注意事项：①整个装置要保证热量尽量不散失。 防止对流： A、大小烧杯杯口相平 B、用硬纸板作盖板 防止传导：4．实验注意事项：①整个装置要保证热量尽量不散失。 防止对流： A、大小烧杯杯口相平 B、用硬纸板作盖板 防止传导： A、大小烧杯间填满碎泡沫塑料②反应要充分②反应要充分 A、使用环形玻璃棒搅拌②反应要充分 A、使用环形玻璃棒搅拌 B、让NaOH溶液稍过量②反应要充分 A、使用环形玻璃棒搅拌 B、让NaOH溶液稍过量 ③ ... ...
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