人教版高中化学选修四 2.3 化学平衡 课件50张PPT

课件50张PPT。第二章化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡一、可逆反应正反应：从左向右进行的反应。 逆反应：从右向左进行的反应。 在同一条件下向正反应方向进行的同时又向逆反应方向进行的反应. 用 表示。 例： H2+I2 2HI可逆反应的特点:⑴同一条件下正、逆反应同时进行 ⑵可逆反应通常不能进行到底,反应物的 转化率不能达到100%,反应体系中得到的总是反应物与生成物的混合物。tV● ● ● 1、定义在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态就是化学平衡状态。注意三点前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)= v(逆) ≠0外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变二、化学平衡状态如何判断可逆反应是否达到平衡状态？ 可逆反应2、化学平衡状态的特征（3）动：动态平衡，v(正)= v(逆) ≠0（2）等：（4）定：（1）逆：（5）变：v(正)= v(逆) 反应混合物中各组分的浓度保持不变条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡a、同一物质 V消耗＝V生成 b、不同物质 一正一逆 速率之比等于计量数之比（1）v正=v逆3、判断反应是否达到平衡的依据(3)还可以延伸至混合气体的总压强、总体积、混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量等不随时间的延长而改变(2)反应混合物中各组分的浓度（百分含量)保持不变。 注意：某一可变物理量不再随时间改变而改变即表明达到平衡状态。（变量不变达平衡）1、 在一定温度下,可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（　） A.C的生成速率与C的分解速率相等 B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB C.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等 D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCAD练习： 2、 下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC3、下列说法中可以充分说明反应: P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温恒容下 已达平衡状态的是（　　　） (A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1 (C)反应容器内气体总物质的量不再变化 (D)混合气体的压强不再变化 （E）气体的平均分子量不再变化 （F）各组分的质量分数不再改变 （G）混合气体的密度不再变化AF 4、 下列说法中可以充分说明反应: 在恒温恒容下已达平衡状态的是（　　　 ） (A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为2:1:1:1 (C)反应容器内气体总物质的量不再变化 (D)混合气体的压强不再变化 （E）气体的平均分子量不再变化 （F）各组分的质量分数不再改变 （G）混合气体的密度不再变化2P(g)+Q(g) R(g)+S(g)ACDEF 5、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色） ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均分子量 D.气体的颜色BCDACDDB【复习】化学平衡状态的定义： 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态就是化学平衡状态。化学平衡的特征： 逆 等 动 定 变———可逆反应（可逆过程） ———V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） ———动态平衡。(V正=V逆≠0） ———平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） ———条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡可逆反应中，旧平衡的破坏、新平衡的建立过程叫做化学平衡的移动① v(正)>v(逆),平衡向右移动 ② v(正)