人教版高中化学选修四1-1 反应热 热化学方程式教学课件36张PPT

课件36张PPT。第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化1．下列反应属于吸热反应的是 ① 氢气还原氧化铜 ② 氢气在氧气中燃烧 ③ 氢氧化钾和硫酸中和 ④ 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ⑤ 二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 ⑥ 葡萄糖在人体内氧化分解 ⑦ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑧ 锌粒与稀H2SO4反应制取H2 A．①④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①④⑤⑦ D．④⑤⑥⑦回顾C 1. 常见的放热反应： （1）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数的化合反应 （4）金属与酸的反应 （5）物质的缓慢氧化 常见的放热过程：浓H2SO4固体NaOH溶于水（6）化学键的形成 2. 常见的吸热反应： （1）晶体Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl的反应 （2）大多数的分解反应 （3）以H2、CO、C为还原剂的反应（4）化学键的断裂常见的吸热过程：硝酸铵溶于水2. 已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定发生C3. 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B断键吸收总能量 <成键放出总能量断键吸收总能量 > 成键放出总能量反应物的总能量 >生成物的总能量反应物的总能量 <生成物的总能量宏观取决于反应物和生成物的总能量的相对大小。微观取决于化学键的断裂和形成一、反应热 焓变反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量单位：kJ/mol或kJ?mol-1焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变 放热反应： 吸热反应：ΔH＜0或 ΔH为“－”ΔH＞0 或ΔH为“＋”放热△H＜0吸热△H＞0规定：ΔH = ∑ E 生成物–∑ E 反应物△H=∑反应物键能———��生成物键能例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。＋131.51molC完全燃烧的反应热为△H1，2molC完全燃烧的反应热为△H2，则△H1 △H2。（<,>,=)>则反应1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(l)的△H= 。思考：已知反应N2+3H2 2NH3的能量变化如下图 ： △H=∑反应物键能———��生成物键能或[a-(b+c)]kJ/mol-[(b+c)-a]kJ/mol例2、已知键能: N≡N △H=－946KJ/mol, H-H △H=－436KJ/mol, H-N △H=－391KJ/mol N2（g) +3H2(g) 2NH3(g), 从理论上计算△H为( ) A．+1800KJ/mol B.+92KJ/mol C. - 92KJ/mol D.-46KJ/mol C△H = 反应物总键能 - 生成物总键能△H = 生成物总能量 – 反应物总能量△H<0 放热反应△H＞0 吸热反应吸热放热小结：键能大→物质稳定→能量低键能小→物质不稳定→能量高1.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O △H<0B课堂巩固 2.（08年海南化学·8）白磷与氧可发生如下反应： P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量,分别为： P—P a kJ·mol—1、 P—O b kJ·mol—1、 P=O c kJ·mol—1、 O=O d kJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H， 其中正确的是 A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1A3、已知反应： S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是（多选） （ ） A．S(g)+O2(g)=SO2 ... ...