课件45张PPT。 第四章 电化学基础 第一节 原 电 池复习回顾1、原电池是_____的装置。 原电池反应的本质是_____反应。将化学能转化为电能氧化还原反应2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_____，该反应是_____（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是_____极，其电极反应为_____, 该反应是_____反应。负Zn －2e - = Zn 2+氧化正2H+ +2e- =H2↑还原（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是____极，其电极反应为 ， 该反应是_____反应；Cu电极是____极，其电极反应为_____,该反应_____反应.负Zn －2e - = Zn 2+氧化正Cu2+ + 2e - = Cu还原（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一： 活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等复习回顾:3.判断下列哪些装置能构成原电池。为什么？形成条件二：电极需插进电解质溶液中；（可以）（不可以）形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）一、组成原电池的条件?（1）有两种活动性不同的金属（或一 种是非金属单质或金属氧化物）作电极。 ? （2）电极材料均插入电解质溶液中。 ? （3）两极相连形成闭合电路。 ? （4）内部条件：能自发进行氧化还 原反应。二、由两个半电池组成的原电池的工作原理1、普通原电池 ①外电路：电子定向移动 ②在原电池的内部，阴阳离子的定向运动。eee负极：正极：阳离子阴离子（3）原电池的正负极的判断方法电子流出的极 电子流入的极———负极 ———正极 较活泼的电极材料 较不活泼的电极材料———负极 ———正极宏观判断： ①根据电极材料 ②根据原电池电极 发生的反应 ———负极 ———正极发生氧化反应的极 发生还原反应的极电流流入的电极电流流出的电极③根据电极增重还是减重 ④根据电极有气泡冒出： 质量增加的电极 工作后(一般) 质量减少的电极———正极 ———负极工作后，有气泡冒出的电极为正极小结：原电池中失去电子的电极是负极或失去电子的物质在原电池的负极反应。 原电池中，更容易和电解质溶液反应的电极是电池的负极。 原电 池原理自发反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu Zn+2H+=Zn2++H2Zn作负极? 更活泼 失去（提供）电子 被氧化 发生氧化反应 变成Zn2+进入溶液 参与反应，电极质量减小电子只在外电路导线中移动导电，不进入溶液， 离子只在内电路溶液中移动导电，不进入导线Cu作正极? 相对不活泼 一般阳离子在表面得到电子 被还原 发生还原反应 Cu2+变成Cu附着在铜电极上 或者H+得电子变H2 电极质量增大或者有气体产生硫酸留Zn2+留Zn2+Cu2+→←SO42－↑ e-e-→e- e-内电路溶液中阴阳离子导电： Cu2+受正极电子吸引，并保持正极电解质溶液电中性 SO42－ 受负极Zn2+吸引，并保持负极电解质溶液电中性外电路导线中电子导电：电子从负极经导线进入正极1.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时， a为负极；c、d相连时，电流由d到c； a、c相连时，c极上产生大量气泡， b、d相连时，b上有大量气泡产生， 则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( ) A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > aBa>b c>d a>c d>b 2、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜D再探原电 池该装置的缺点：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少量的铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表面也构成了原电池，进一步加 ... ...
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