课件14张PPT。卤族元素第一课时 134中学 生化组 授课老师：杨青花 2005年12月12日本节课的学习目的； 1、了解卤素的组成元素的符号、名称、核电荷数 2、掌握卤素原子结构与其性质之间的关系 3、掌握卤素元素性质的相似性和递变规律碘一、卤素的原子结构示意图 思考1：卤族元素的结构有何相同和不同？氟氯溴相同点： 最外层均有7个电子原子结构性质决定得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强。易得电子，表现氧化性思考2：从卤素原子结构的相同与不同，预测物理性质及化学性质的异同？不同点： （1）核电荷数不同 （2）电子层数不同 （3）原子半径不同 溴 是深红棕色易挥发液体，在它的上方有红棕色的蒸气。碘 是紫黑色固体，具有易升华的特性卤素单质的物理性质的变化规律：（阅读P71课本）二、卤素单质的物理性质三、卤素单质的化学性质：1、X2（卤素）与金属单质反应--氧化性（F2———I2）减弱--生成金属卤化物F2、Cl2、Br2与变价金属反应生成高价盐2Fe+3Br2=2FeBr3 Cu+Br2=CuBr2 I2与变价金属生成低价盐 Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI反应逐渐减弱 2、X2与氢气（H2）的反应X2+H2=2HX （卤化氢）F2+H2=2HF (冷暗处爆炸）Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸） 3、X2与H2O反应X2+H2O=HX+HXO2F2+2H2O=4HF+O2 (例外且剧烈反应）溴与水反应比氯气与水的反应弱一些 碘与水反应很弱结论：氟、氯、溴 、碘与水的反应剧烈程度随核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱Br2+H2O=HBr+HBrO （2）气态氢化物的稳定性逐渐减弱 HF>HCl>HBr>HI（3）氢化物的还原性逐渐增强 HF（弱酸） HCl > HBr > HI C、还原性： F_ < Cl_ < Br_ < I_ D、氧化性： F2 < Cl2 < Br2
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