河南省安阳市第三十六中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

2018-2019学年第一学期期中考试 高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 K-39 第I卷 选择题 一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题2分，共60分） 1.下列物质的分类组合全部正确的是( ) 编组 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl H2O Cl2 B H2SO4 CaCO3 CCl4 C HCl HClO 氨水 D Ba(OH)2 CH3COOH C2H5OH 2.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是( ) 3.下列水溶液一定呈中性的是( ) A．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl 溶液 B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液 C．pH=7的溶液 D．室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液 4.关于pH的测定下列说法正确的是( ) A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2．3 C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器 5.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( ) A.FeCl3：Fe3++3H2OFe(OH)3?+ 3H+B.NH4Cl：NH4++H2ONH3↑ + H2O + H+C.CH3COONa：CH3COO-+H2O ==CH3COOH + OH-?D.Na2CO3：CO32-+2H2OH2CO3+ 2OH- 6.能说明醋酸是弱电解质的事实是(　　) 醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与CaCO3反应，缓慢放出CO2 醋酸溶液用水稀释后，c(H＋)下降 D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L－1 7.向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 8.25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变C. 向水中加人少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H+）降低D. 将水加热，水的离子积常数增大，pH不变 9.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（　　） A．适当升高温度 B．通入NH3 C．加入NH4Cl固体 D．加入少量盐酸 10.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(gZ(g) + W(s)?△H>0。下列叙述正确的是( ) A.?加入少量W，逆反应速率增大 B.?当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C.?升高温度，平衡向逆反应方向移动 平衡后，加入X，该反应的△H增大 11.某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质.为了除去FeCl3杂质.需将溶液调至pH＝4.在调节溶液pH值时.应选用的试剂是( ) NaOH B.NH3·H2O C.ZnO D.Fe2O3? 12.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-。下列说法正确的是（ ） A.稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小 B.通入CO2，平衡向正反方向移动 C.升高温度，减小 D.加入NaOH固体，溶液的pH减小 13.下列说法正确的是（　　）A．任何酸与碱发生中和反应生成1?mol?H2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 C．表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g）+1.5O2(g)=SO3(g) △H=-315KJ/mol D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5?kJ?mol-1， ②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0?kJ?mol-1，则知：石墨比金刚石稳定 14.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( ) ①混合气体的压强　???②混合气体的密度　??③?B的物质的量浓度　??④?混合气体的总物质的量???⑤混合气体的平均相对分子质量　??⑥v(C)与v(D)的比值　??⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积?? ⑨C、D的分子数之比为1∶1 A.?①②③④⑤⑥⑦⑧ B.?①③④⑤ C.?①② ... ...