胶体[上学期]

课件9张PPT。第二单元胶体阅读并思考：1、什么是分散系、分散质和分散剂？ 2、以FeCl3溶液为例，指出分散质和分散剂 3、悬浊液、乳浊液、溶液这三种分散系其主要区别是什么？一、分散系分散系：一种物质（或几种物质）的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。 分散质：分散成微粒的物质 分散剂：微粒分布在其中的物质 溶剂液体颗粒溶剂固体颗粒溶剂溶质可见，不同的分散系取决于分散质颗粒大小的不同二、胶体1、概念： 分散质微粒的直径大小在10－9—10－7m之间的 分散系。 (溶液: <10－9m ; 悬浊液、乳浊液: >10－7m) 2、胶体的制备： （1）物理分散法 将悬浊液或乳浊液中的分散质分散；如：磨墨 常见的胶体有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液等微观实验（2）化学结合法———溶质分子聚合成胶粒此法注意的问题： Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。 Ⅱ不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。 AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3 红褐色浅黄色此法注意的问题： ①浓度控制，浓度过大会生成沉淀。 ②逐滴滴加，同时要不断振荡。 硅酸溶胶的制备Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl 此法注意的问题： ①不能将溶液倒过来加，否则会生成凝胶 ②溶液的用量需注意，Na2SiO3太多会生成沉淀3、胶体与其它分散系的分离胶体的净化：采用渗析法。 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 [拓宽]滤纸可将胶体和沉淀分离10－9—10－7m>10－7m>10－7m<10－9m均一、较稳定不均一、不稳定不均一、不稳定均一、稳定不能不能不能能能不能不能能分子集合体很多分子集合体很多分子集合体分子、离子不同分散系的比较 4、胶体的分类根据分散质微粒的构成分 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液根据分散剂状态分 固溶胶：有色玻璃、烟水晶液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体气溶胶：烟、云、雾