高二化学第六章第五节乙醛 醛类PPT课件[下学期]

课件37张PPT。 兴宁第一中学 化学组 黄海云 2005年4月12日乙醛乙醛复习回顾乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2 ??????????????????????2???????????????????????????? + 2H2O §6-5 乙醛 醛类乙醛一 、乙醛的分子结构 分子式结构式结构简式官能团 思考：乙醛的 结构简式能否写成CH3COH？ 或 醛基 CHO或 乙醛分子的比例模型乙醛的结构乙醛分子的球棍模型 1、色、态、味：2、溶解性：能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶3、沸点：20.8℃，易挥发二、乙醛的物理性质无色、有刺激性气味的 液体 ，密度比水小推测：醛基的性质想一想？上的反应上的反应,断碳氧双键之一结构分析醛基，受C=O的影响，断碳氢键 2.氧化反应三、乙醛的化学性质乙醛与氢气加成动画2 CH3CHO + 5 O24CO2 + 4H2O（1）乙醛在点燃条件下可被空气中的氧气氧化1.加成反应(碳氧双键上的加成) 乙酸（2）乙醛的催化氧化乙醛催 化氧化动画三、乙醛的化学性质 2 氧化反应2 氧化反应羧基乙酸(2) 乙醛的催化氧化乙醛与H2加成的反应类型思考 乙醛(C2H4O)氧化 乙醇(C2H6O)还原有机化学反应中(去氢)(加氢)氧化反应:去氢或加氧的反应还原反应:加氢或去氧的反应加氧或去氢去氧或加氢氧化反应与还原反应的比较例如例如(3)乙醛被弱氧化剂氢氧化二氨合银(银氨溶液)反应 (4)乙醛与新制氢氧化铜反应 ① 在洁净的试管里加入 1 mL 2％的AgNO3溶液，一边振荡试管，一边逐渐滴入2％的稀氨水，直到最初产生的 沉淀恰好溶解为止,这时得到的溶液通常叫做银氨溶液。② 再滴入三滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热观察其现象。①在试管里加入10%的NaOH溶液2mL ②滴入2%的CuSO4溶液 4~6滴，振荡（氢氧化钠要过量） ③加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾 银氨溶液的配制在洁净的试管里加入 1 mL 2％的AgNO3溶液，一边振荡试管，一边逐渐滴入2％的稀氨水，直到最初产生的 沉淀恰好溶解为止,这时得到的溶液通常叫做银氨溶液。NH3·H2O NH4+ + OH- AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3) 2]OH + 2H2O二氨合银氢氧化AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3) 2]+ + OH- + 2H2O银氨络离子生成沉淀沉淀溶解乙醛与银氨溶液反应实验的注意事项 1.试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热，不能用酒 精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动 试管。 4.配制银氨溶液时，氨水不能 过多或过少(只能加到棕色沉 淀刚好消失) 5.乙醛用量不可太多； b、 工业上利用此原理制镜和保温瓶胆说明：a、生成物，一水、二银、三氨、乙酸铵 b、1mol醛基 ~ 2mol Ag应用：a、 检验醛基存在，确定醛基数目 银氨溶液+10Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3) 2]OH + 2H2OCH3CHO + 2[Ag(NH3)2 ] + + 2OH- → CH3COO- + NH4+ + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O (3)乙醛被弱氧化剂银氨溶液氧化，发生氧化反应 （银镜反应） -10用稀硝酸 溶解附在试管内壁的银，再用水洗。 (4)与新制氢氧化铜反应三、乙醛的化学性质 2.氧化反应 b、医院里，利用这一反应原理 检查尿糖是否正常 （检查葡萄糖的醛基） 说明：1mol醛基 ~ 1mol Cu2O 应用：a、检验醛基存在，确定醛基数目 红色（4）与新制的Cu(OH)2反应 +2+1三、乙醛的化学性质 2.氧化反应Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 溴水、酸性高锰酸钾都能使乙醛氧化 乙醛能被氧气、弱氧化剂银氨溶液、氢氧化铜氧化，能否被强氧化剂溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化？思考四、乙醛的用途乙醛是有机合成工业中的重要 原料，主要用来生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等 小 结： 在日常生活中我们都会有这样的疑问， 为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人喝一点酒后就面红耳赤，酒量的大小到底与什么有关呢？ 人的酒量大小，与酒精在人体内的代谢产物和过程有很大关系。乙醇进入人体内， ... ...