胶体课件[上学期]

课件11张PPT。 欢迎大家!教学目标：????????1.通过复习溶液、浊液的有关知识引出分散系的概念。 2.通过实验，培养学生观察能力，分析问题的能力， 以形成胶体的概念，并正确的认识胶体的本质特征。 3.通过实验掌握胶体的制取。 教学重点、难点：胶体的概念 教学方法：引导探究法第二章 胶体 复习引入： 1。初中时我们已学习过溶液、悬浊液、乳浊液的有关知识， 下面请一位同学来回答溶液、悬浊液、乳浊液的概念。溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。 乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。2。 溶液和浊液有什么不同点和相同点？ 　　　 溶液：均一、稳定。 　　　　　　 　　　　不同　　悬浊液 ： 不均一、不稳定。 乳浊液 相同：都是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物。这些混合物都叫做分散系。 二 胶体（一）分散系、分散质、分散剂 1。概念2。举例:以Ｎａ2ＣＯ３和ＣａＣＯ３为例说明3。如何除去Ｎａ2ＣＯ３粉末中的ＣａＣＯ３？(1)、分散系：一种或几种物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。 (2)、分散质：被分散的物质。 (3)、分散剂：分散质分散在其中的物质。 Ｎａ２ＣＯ３溶于水成为溶液，其中的分散质微粒是Ｎａ＋、ＣO3 2-； ＣａＣＯ３溶于水成为悬浊液，分散质微粒为ＣａＣＯ３固体小颗粒。先将混合物溶于水，后过滤,再蒸发结晶。 (二)胶体实验一 用有一小洞的厚纸圆筒（直径比试管略大些），套在盛有氢氧 化铁溶胶的试管外面，用聚光手电筒照射小孔，从圆筒上方向 下观察，注意有何现象，用盛有氯化钠溶液的试管做同样的实 验，观察现象。现象：光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的“通路”，而照射氯化钠溶液时无明显现象。鉴别溶液和胶体的方法———丁达尔现象 实验二 胶体粒子透过半透膜的试验 1、实验步骤 　　（1）把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图）（半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过）。 　　（2）2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。 结论:分子、离子等较小微粒能透过半透膜的微孔，胶体微粒不能透过半透膜，溶液和胶体的最本质区别在于微粒的大小，分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系叫做胶体。胶体的概念：一般地，分散质微粒的直径大小在１０-９～１０-７ｍ之间的分散系。 胶体的净化方法： 渗析现象：在加入硝酸银的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里不发生变化。象上述那样把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使分子或离子从胶体里分离的操作叫渗析。 渗析的用途是什么？应用渗析的方法可除去胶体中的离子或分子，即提纯胶体。(三)胶体的制备FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl 现象：液体由黄色变成红褐色，且均一、稳定。 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）KI+AgNO3=AgI+KNO3 现象：液体由无色变成浅黄色，且均一、稳定。 [提问]（1）Fe（OH）3、AgI是难溶物，为什么制取胶体时不写“ ↓ ”？ [讲解]因为此时分散质微粒直径小于10-7m，没有产生沉淀。 （2）“胶体”和“胶状沉淀”有什么区别和联系？ 区别：胶体中分散质微粒10-9＜d＜10-7m；胶状沉淀是悬浊液，分散质微粒d＞10-7m。 联系：当胶体的分散质微粒的直径由小于10-7m变为大于10-7m时，就成为胶状沉淀。 （四）胶体的分类 液溶胶：Fe（OH）3??胶体等 　根据分散剂的存在状态不同分为 气溶胶：云、雾、烟等 固溶胶：烟水晶、有色玻璃等 　第二章 ... ...