离子反应及离子方程式的书写[上学期]

课件33张PPT。专题三：离子反应 离子方程式 一、离子反应: 离子反应是指有离子参加的反应。 CD2、下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（ ） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个3、写出下列反应的离子方程式D（1）氯化铁溶液与氨水反应 Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+ 3NH4+（2）碳酸氢钠溶液与醋酸反应 HCO3- + CH3COOH ＝CH3COO- +H2O +CO2↑1、离子反应的本质: 离子反应的本质是溶液中的某些离子浓度的减小。 2、离子反应发生的条件 研究在什么条件下可以使反应物的某些离子浓度减小。（1）生成难溶的物质: 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 难溶的物质:H2SiO3 、Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、AgCl、 AgBr 、 AgI、 CaCO3 、 BaCO3 、 BaSO3 、FeS、PbS等。 有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发生。 2Ag++SO42-=Ag2SO4↓ 由微溶物生成难溶物的反应也能发生。如石灰乳与碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓ + 2OH-当微溶物的水溶液参加离子反应时，微溶物写成离子形式。 如石灰水通入少量CO2气体： Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。（2）生成难电离物质： Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 难电离物质除水外，还有弱酸HF、 CH3COOH 、H2CO3、 H2SO3 、H2S 、H3PO4和NH3·H2O及C6H5OH。如盐酸与醋酸钠反应：H++CH3COO-= CH3COOH又如氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应： NH4++OH-= NH3·H2O 这就是一般常说的可以利用强酸制取弱酸，利用强碱制取弱碱。也说明了强酸弱碱盐、强碱弱酸盐能发生水解反应。（3）生成挥发性物质 亚硫酸钠溶液和稀硫酸反应：SO32-+2H+=SO2↑+H2O又如石灰石溶于稀盐酸：浓的氯化铵溶液和浓的氢氧化钠溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2ONH4++OH-= NH3↑+H2O（4）发生氧化还原反应 溶液中进行的置换反应：Zn+2H+= Zn2++H2↑Fe+Cu2+=Fe2++ Cu2Al+3 Cu2+=2 Al3++ 3Cu又如：Fe+2Fe3+ = 3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 氧化性和还原性强或较强的物质，转变为还原 性和氧化性较弱或弱的物质。1．写出下列反应的离子方程式[练习] （1）氢氟酸与氢氧化钠溶液反应： HF + OH- ＝ F- + H2O（2）甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合 HCOOH + OH- ＝ HCOO- + H2O（3）过量的氨水与氯化铝溶液混合 Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+ 3NH4+ （4）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热 2、向硫酸钙的悬浊液中加入碳酸钠溶液，写出反应的离子方程式 CaSO4 + CO32-= CaCO3↓+ SO42- 取反应后的不溶物,加盐酸,若有气体产生,说明确实发生了反应二、离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。离子方程式表示了所有同一类型的离子反应。 1．写出下列反应的离子方程式（1）漂白粉溶液中通入二氧化碳 Ca2+ +2ClO- + CO2 + H2O＝ CaCO3↓+ 2HClO（2）氧化铝溶解于氢氧化钾溶液中 Al2O3 + 2OH- ＝ 2AlO2- + H2O（3）将二氧化硫通入溴水中 SO2 + Br2 + 2 H2O＝ 4H＋ + SO42- + 2Br- （4）硫酸亚铁溶液中滴加氯水 2Fe2+ +Cl2 ＝ 2Fe3++ 2Cl-2、不能用H++OH－ = H2O表示的反应是（ ） A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸与氢氧化钠溶液反应 3、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ） A．CH3COOH和Na2CO3、 CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3和HCl、 Ag2SO3和HCl C．BaCl2和Na2SO4 、 Ba（OH）2与H2SO4 D．KOH和CH3COONH4、 Ba（OH）2与NH4Cl BDD4、离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 ... ...