离子反应（高三复习）[上学期]

课件21张PPT。第二节 离子反应在水溶液里全部电离成离子的电解质 如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。在水溶液里只有一部分电离 成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。本质区别：是否能完全电离。在水溶液里或熔融状态下能够导电的化物。：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。电解质：非电解质强电解质弱电解质一、概念辨析强弱电解质的对比强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液里溶质粒子水合离子分子、水合离子同条件下导电性强弱化合物类型离子化合物、某 些共价化合物某些共价化合物物质类别强酸、强碱、 大多数盐等弱碱、弱酸、 水等电离离子反应离子反应方程式电解质溶于水或熔化时，离解出自由移动离子的过程在溶液或熔化下有离子参加或生成的反应用参加反应的实际离子表示化学反应的式子练习1下列叙述正确的是（ ）A.在水溶液中能离解为离子的化合物 是电解质 B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不 能导电的物质都叫非电解质 C.能导电的物质一定是电解质 D.某物质若不是电解质，就一定是非 电解质A练习2下列叙述正确的是（ ）A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是 电解质 B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质 C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电 解质 D.二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳 是电解质 E.BaSO4的水溶液不导电,所以BaSO4是非电解质BC二、离子反应反应物的某些离子浓度减小的过程。2、离子反应发生的条件：(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表) (2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等) (3)生成挥发性物质3、本质： 复分解反应型氧化—还原型强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂1、类型物质溶解性规律： 1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水 （除上述外） 2、OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶 3、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶 4、SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶 5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。离子方程式4、书写步骤：易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式（原子守恒 电荷守恒）写、拆、删、查难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、单质、气体、氧化物、一律写化学式除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 ⑴SO42-(CO32-)，所加试剂：_____， 离子方程式：_____。 ⑵Cl-(SO42-)，所加试剂：_____， 离子方程式：_____。 ⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_____， 离子方程式：_____。 ⑷Cl-(Br-)，所加试剂：_____， 离子方程式：_____。【思考练习】H2SO4BaCl2FeCl22H+ +CO32- = H2O + CO2↑Ba2+ +SO42- = BaSO4↓Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu2Br- +Cl2 = Br2 +2Cl-⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_____。 ⑵在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式:_____。 【思考练习】Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4↓+ 2H2OBa2+ +SO42- = BaSO4↓下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4 C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D.NaHCO3（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH （过量）D【思考练习】离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实。 (2)看“=”、“ ”、“↑”、“↓”等符号是否正确。(3)看物质是否可拆。(4)看是否漏掉离子反应。（5)看电荷是否守恒。(6)看反应物或产物的配比是否正确。练习：判断下列反应的离子方程式是否正确 A.铁放入稀硫酸中： 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ B.氯气跟水反应: Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO- C.盐酸和碳酸钙反应： CO32-＋2H+ ＝CO2 ↑＋H2O D.钠跟水反应: Na ＋H2O＝ Na+＋OH- ＋H2↑ E.CuSO4液和Ba(OH)2液反应 Ba2+＋S ... ...