第三节化学反应中的能量变化[上学期]

课件53张PPT。 第三节 化学反应中的能量变化[实验1] 在空气中点燃H2，然后把导管伸入盛有Cl2的集气瓶中， 当H2在Cl2中燃烧一段时间后，用手触摸集气瓶壁，感觉温度的变化。集气瓶壁发热，说明H2与Cl2的反应为放热反应[实验2] 在小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O], 将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入约10 g NH4Cl晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌 玻璃片上的水由于结冰而将玻璃片与小烧杯粘在一起 符号：ΔH 单位： 测量仪器：量热计一、反应热化学反应过程中放出或吸收的热量。一、反应热有热量放出的化学反应叫放热反应。 吸收热量的化学反应叫吸热反应。 1、放热反应和吸热反应： 如: 木炭、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧反应 Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl反应以及：KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等如：一、反应热 反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化 化学反应的热效应来源于:化学反应反应物分子离解成原子 原子重新结合成新分子当　吸热 > 放热 吸热 放热吸热反应　吸热 < 放热放热反应实验测得： 1 mol Cl2分子中的化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量。 1 mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量。 1 mol Cl原子和l mol H原子结合生成1 mol HCl分子，其化学键形成时释放出431 kJ能量。故反应最终放热:862 kJ-679 kJ=183 kJ释放能量862 kJ>吸收能量679 kJ因为反应物吸收能量:243 kJ+436 kJ=679 kJ生成物释放能量:431 kJ·mol-1×2 mol=862 kJ实验测得： 1 mol Cl2分子中的化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量。 1 mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量。 1 mol Cl原子和l mol H原子结合生成1 mol HCl分子，其化学键形成时释放出431 kJ能量。 你能根据上述数据计算出反应 H2+C12 ＝ 2HCl的反应热吗? (反应物和生成物均为气态)一、反应热1、能量变化表示 当△H为“-”或△H<0，为放热反应。表示反应体系给出能量，反应体系的能量降低 当△H为“+”或△H>0，为吸热反应。表示反应体系获得能量，反应体系的能量升高 1. 1 mol H2与l mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ热量，2．1 mol C与1 mol水蒸气起反应，生成1 mol CO和1 mol H2，需要吸收131.5 kJ的热量ΔH2=_____ 。[问]以下反应的反应热怎样表示?ΔH1=_____+131.5 kJ·mol-1-184.6 kJ·mol-1一、反应热 2、能量守恒： (1)实验中观察到的现象是: 例： 把试管放入盛有25oC时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：①镁片表面上有大量气泡产生 ②镁片逐渐溶解 ③烧杯中析出晶体 (2) 产生上述现象的原因是: 镁与盐酸反应产生氢气.该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体 例： 把试管放入盛有25oC时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(3)写出有关反应的离子方程式_____. Mg+2H+ = Mg2++H2 例： 把试管放入盛有25oC时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(4) 由实验推知,MgCl2溶 液和H2的总能量 _____ (填“大于”“小于”“等于”) 镁片和盐酸的总能量。 小于 例： 把试管放入盛有25oC时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：[思考] 因干冰汽化要吸收大量的热，所以干冰汽化是吸热反应。你认为这种论述是否正确?简述其理由。 不正确。由于干冰汽化时要克服分子间作用力，所以要吸收周围环境的热量，但它属于物理变化过程，不是化学反应，故上述推断不正确[问]以下反应的反应热怎样表示? 你能预测出2 mol H2(g)与2 mol ... ...