第三节能量[上学期]

课件44张PPT。 第三节 化学反应中的能量变化第二课时 从前面的学习我们知道．物质在发生化学变化的同时，也伴有能量的变化 物质的化学变化我们用化学方程式表示 那么．如果我们要同时表示出热量变化，又应该对化学方程式进行怎样的修正或补充呢? 本节课我们就来探讨这个问题。 只表明了反应物分子转化为生成物分子时原子重新组合的情况，即表明了化学反应中的物质变化和质量守恒。 在学习反应热时，我们知道，每一个具体的化学反应都对应有一个反应热。那么，我们应该怎样用反应热表示出上述反应的能量变化呢? [问] : H2+Cl2 = 2HCl 该反应表示的含义有哪些?H2+C12 = 2HCl ; ΔH=-184.6 kJ.mol-1 上述表示方法是否能准确地表示出化学反应中的热量变化呢? [思考] 1. 1 g H2O变成水蒸气需要升温还是降温? 2. 液态水转化成气态水的过程是吸热还是 放热? 3. 1 g液态水和1 g气态水所具有的能量是 否相同?谁的大?谁的小? １g液态水变成l g水蒸气需要升温； 水变成水蒸气的过程为吸热过程； l g水和1 g水蒸气所具有的能量不同，水蒸气所具有的能量大于水具有的能量。 冰融化为水时，需要吸收热量，水蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。 因此，水在蒸气状态时所具有的能量与液态或固态时所具有的能量是不相同的。也就是说，物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。 l mol气态的H２和C1２生成HCl时，若生成HCl的状态不同，其释放的能量是否相同? 并比较生成液态HCI和气态HCl时，其放出的能量何者大，何者小?想一想生成液态HCl 时反应放热多。 表明：1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCI时放184.6 kJ的热量。 化学上，我们把这种表明反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫热化学方程式 为了简便，我们常用“s’’表示固态，“l’’表示液态，“g’’表示气态。H2(g)+C12(g)＝2HCl(g)；ΔH=-184.6 kJ·mol-1 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫热化学方程式。二、热化学方程式1、概念： 如：H2（g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－183KJ/mol 2、热化学方程式表示的意义:表示什么物质参加反应结果生成什么物质质→量→能反应物和生成物之间的质量比、物质的量比反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。3、热化学方程式的书写方法 写出化学方程式并加以配平 →注明反应物和生成物的聚集状态 →右端写出热量的数值和符号。二、热化学方程式如：H2（g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－183KJ/mol 练习1．写出下列反应的热化学方程式。 (1) l mol H２(气态)与　 mol 0２(气态)反应，生成1 mol H2O(气态)，放出241.8 kJ热量。 (2) 1 mol H2(气态)与 mol O2(气态)反应生成1 mol H2O(液态)，放出285.8 kJ的热量．练习２、根据下列图示，写出反应的热化学方程式。请看下面几个热化学方程式： 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同，且ΔH的值与化学计量数成正比。 热化学方程式中的反应物和生成物若正好相反，则反应热的数值不变、符号相反。1.要注明反应的温度和压强,若反应在298 K和1.013×105Pa条件下进行,不予注明.5．ΔH的单位为KJ·mol-1，方程式与ΔH之间应用分号隔开。4.放热反应ΔH为“–”, 吸热反应ΔH为“+”3.ΔH与方程式的计量系数有关．计量系数以“mol”为单位,可以是小数或分数。2.要注明反应物和生成物的聚集状态(或晶型)常用S、l、g分别表示固体、液体、气体。[总结]书写热化学方程式的注意事项：练习3.下列热化学方程式书写正确的是 ( )D。4、关于热化学方程式的简单计算例：汽油的主要成分是辛烷(C8H18), 1mol C8H18(液态)在O2(气态)中燃烧,生成CO2(气态) 和H2O(液态),放出5518 kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式并计算在同样情况下燃烧28.5g辛烷时放出的热量。C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l); ... ...