化学反应中能量的变化[下学期]

课件30张PPT。第三节 化学反应 中能量变化反应热含义与键能的关系表示方法种类单位：kJ/mol符号：△H燃烧热中和热热化学方程式意义书写方法有关计算化学反应中的能量的变化新能源的开发和利用化学反应中的热量变化放热吸热高考考点要求：1、了解化学反应中的能量变化，以及吸热反应和放热反应。 2、理解反应热、燃烧热和中和热。3、掌握热化学方程式的含义。4、掌握有关燃烧热的简单计算。5、了解新能源的开发和利用。一、化学反应中的能量变化放出热量的化学反应叫放热反应。 吸收热量的化学反应叫吸热反应。 燃烧、酸碱中和、金属与酸、金属的氧化、糖类和脂肪在人体内的氧化等分解反应，盐的水解、八水合氢氧化钡与氯化铵的反应、 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应及灼热的碳与二氧化碳或水蒸气的反应等等思考：为什么伴随化学反应会发生能量的变化？在宏观上：能量守恒反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应反应物的总能量低生成物的总能量高吸热反应E反应物 >E生成物E反应物 E放 吸热反应若E放>E吸 放热反应二、反应热1.定义:在化学反应中放出或吸收的热量。2.符号:用△H表示 3.单位:一般采用kJ/mol4、测量仪器：量热计★规定：放热反应的△H为“-”，或△H <0； 例如：某反应若吸收131.５kJ/mol热量，其反应热　为： △H ＝ 。若放出131.５kJ/mol热量，其反应热　为： △H ＝ 。+ 131.５kJ/mol吸热反应的△H为“+”，或△H> 0- 131.５kJ/mol三、热化学方程式1.定义:表明反应所放出或吸收的热量的 化学方程式。2、热化学方程式的书写步骤 （4）检查化学计量数和△H值是否配套（1）写出化学方程式（2）标明各物质的聚集状态（3）标“；”后，写出△H的值并标明“+”与“-”三、热化学方程式1.定义:表明反应所放出或吸收的热量的 化学方程式。2、热化学方程式的书写步骤 （4）检查化学计量数和△H值是否配套3、意义： 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。（1）写出化学方程式（2）标明各物质的聚集状态（3）标“；”后，写出△H的值并标明“+”与“-”四、燃烧热和中和热1.燃烧热(1)概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。⑶燃烧热的单位一般用kJ／mol表示注意：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→C02，H→H20(l)，S→S02等⑵符号:用△H表示 ⑷燃烧热(△H)和放出热量(Q)的关系: Q放=n(燃料) × △H2.中和热⑷强酸强碱反应的中和热△H= -57.3kJ ／mol(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH20，这时的反应热叫中和热。⑶中和热的单位一般用kJ／mol表示⑵符号:用△H表示 ⑸中和热(△H)和放出热量(Q)的关系: Q放=n(H2O) × △H燃烧热和中和热的区别与联系 放热反应△H＜01mol(O2的量不限)不能确定不限量H2O是1mol1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同。生成1mol H2O时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol 。 8、已知：H2(g)+1/2 O2(g) ＝H2O(g) ; △H1 = -241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝H2O(l) ; △H2 = -285.8kJ/mol H2O(l) ＝ H2O(g) ; △H3 = -44.0kJ/mol 则 △H1、△H2、△H3的关系 。 △H1=△H2-△H3思考：从中有无什么发现？重要结论 ：化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与具体的反应途径无关，即化学反应不管是一步还是几 步完成，其反应热是相同的。--盖斯定律9.已知：C(s)+O2(g) ＝CO2(g) ; △H1 = -393.5 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g) ; △H2 = -283.0kJ/mol ... ...