化学反应中的能量变化(高三)[上学期]

课件28张PPT。问题1：什么是放热反应、吸热反应？ （宏观：能量角度） 问题2 ：放热反应及吸热反应的形成原因 ？ 　　　　　（微观：化学反应本质） 问题3 *：放热反应及吸热反应的表示方法 ？ 　　　　（ △H和热化学方程式） 　 本节目标：解决3个问题引入 从HCl的形成过 程看，化学反应的本质是什么？ 在这个过程中还发生了哪些变化？第三节 化学反应 中能量变化一、 为什么伴随 化学反应会发生能量的变化？（提示）宏观：能量守恒反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应吸热反应反应物的总能量低生成物的总能量高燃烧、酸碱中和、金属与酸、金属的氧化、糖类、脂肪在人体内的氧化分解反应，盐的水解、八水合氢氧化钡与氯化铵的反应（提示）微观：化学键键能断开化学键吸收能量形成化学键放出能量吸热反应断开化学键吸收能量形成化学键放出能量放热反应思考： 为什么伴随 化学反应发生能量的变化？问题： H2 + Cl2 = 2HCl的能量变化， 从微观的角度如何理解?阶梯放出431╳2放热 183 kJ∧Cl ······*·H从化学反应 的本质分析：断键断键形成共价键二、反应热（阅读教材P3４ ） 1.定义: 2.符号: 3.单位: 4.可直接测量: 5.研究对象: 在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫做反应热 用△H表示 一般采用kJ/mol测量仪器叫量热计一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。反应过程能量反应物产物放热反应释放的能量　△H＜0 �———�-”6.反应热的表示方法（P35-36三、四自然段） 反应过程能量反应物产物吸热反应吸收的能量△H＞0” �———�+” 6.反应热的表示方法 课堂练习 练习1： 1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量， 该反应的反应热为△H= kJ/mol。＋131.5练习2： 拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键 分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则消 耗1mol N2生成NH3的反应热为 ， 消耗1mol H2生成NH3的反应热为 。 -92kJ/mol 三、热化学方程式（P3６　二．两个自然段） 1、定义:2、意义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。比较： H2　+　Cl2　=　2HCl （化学方程式） H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ; △H=-184.6 kJ/mol 　　　　　　　　　（热化学方程式） 叙述方程式的含义对比小结：热化学方程式与一般化学方程式的书写区别H2　+　Cl2　=　2HCl （化学方程式） H2（g）+ 1/2O2（ g ）= H20（ g ）； △H = — 241.8KJ/mol H2（g）+ 1/2O2（ g ）= H20（ l ）； △H = — 285.8KJ/mol对比小结：热化学方程式与一般化学方程式的书写区别答案： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ; △H=-184.6 kJ/mol 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); △H=-92.3kJ/mol常温常压下，1gH2 在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则其热化学方程式： 3、热化学方程式的书写步骤 （1）写出化学方程式 （2）标明各物质的聚集状态 （3）标“；”后，写出△H的值并标明“+”与“-” （4）检查化学计量数和△H值是否配套*注明反应的温度和压强（中学可不特别注明） 练习1、已知常温常压下，1gH2 在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则下列的热化学方程式书写正确的是（ ）。 A． ； B. ； C． ； D． ； D4克硫粉完全燃烧时，放出37kJ的热量，该反应的热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）； △H=-296kJ/mol课堂练习2：1/8S（s）+1/8O2（g）=1/8SO2（g）； △H=-37kJ/mol练习3：一定条件下，合成氨反应的热化学方程式为： 相同条件下，在密闭容器中加入1molN2和3molH2 ， 充分反应并达到平衡时，放出的热量 _____92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。原 因是_____。 ... ...