化学反应及其能量变化复习[下学期]

课件54张PPT。第一章复习 化学反应及能量变化 高三化学宝泉岭高级中学 FZH一.化学反应的基本类型： ①化合反应：A+B=AB。 ②分解反应：AB=A+B。 ③置换反应：AB+C=A+CB。 ④复分解反应：AB+CD = AD+CB。实例（写化学方程或离子方程）CO2+H2O+NH3 = NH4HCO3 (化合) 2KClO3==2KCl + 3O2↑(分解) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ （置换） NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 （复分解反应） Fe2 O 3 +3 CO = 2Fe+3CO2 ( ? )△二.氧化还原反应 氧化还原反应的实质是_____ 判断是否氧化还原反应_____ ⑴.氧化还原反应:_____ ⑵氧化反应:_____ ⑶还原反应:_____ ⑷氧化剂:_____ ⑸还原剂:_____ ⑹氧化产物_____ ⑺还原产物_____有电子转移的化学反应.失去电子或共用电子对偏离的反应物。得到电子或共用电子对偏向的反应物.还原剂发生氧化反应的生成物。氧化剂发生还原反应的生成物。失去电子或共用电子对偏离的反应.得到电子或共用电子对偏向的反应.电子的转移反应中有无化合价变化.1、概念2、四个概念的关系被还原价降低，得电子(氧化性 电子的 接受体)(还原性 电子的 给予体)被氧化 价升高，失电子还原剂还原产物氧化剂氧化产物总数相等总数相等3、重要的氧化剂和还原剂三、氧化性还原性强弱的比较⑴ 在元素周期表中的位置⑵ 单质活动顺序⑶ 同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物⑷ 与同一物质反应的难易⑸ 原电池正负极判断，电解放电顺序金 属：金属活动性顺序表 非金属：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S(6) 最高氧化物对应的水化物的酸碱性的强弱 （7）根据被氧化或被还原的程度判断(8)根据置换反应进行判断四、浓度、酸度、温度对氧化性的影响⑴增大浓度，氧化性、还原性增强⑵增强酸度，氧化性、还原性增强⑶升高温度，氧化性、还原性增强Cu和浓H2SO4MnO2和浓HClS2－＋SO32－＋H+NO3－＋H+浓硫酸加热有明显的氧化性五、氧化还原反应的一般规律5、稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是H+ . Fe + H2SO4(稀)===FeSO4 + H2↑7、具有多种可变化合价的金属元素，一般是处在最高价态时的氧化性强，随着化合价的降低，其氧化性减弱，还原性增强。如： Fe3+ Fe2+ Fe 氧化性较强 氧化性减弱 没有氧化性，还原性较强 8、不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律是：“只靠拢，不交叉”。(高高低低原则) 六、分析氧化还原反应中化合价变化的关系,用单或双线桥标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物。 盐酸与MnO2共热（用单或双线桥法表示电子转移情况： 失去2 × e-氧化剂还原剂氧化产物还原产物 △得到2e-0+2+4-14HCl（浓）+MnO2===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O3S+6KOH ==2K2S+K2SO3+3H2O得到2 × 2e-还原剂氧化剂氧化产物还原产物失去4e-2KClO3====2KCl + 3O2↑ △ MnO2K2S+ H2SO 4 (浓) == K2SO 4 + SO2 +S+ H2O练习KMnO4+ Na2SO3+ H2SO4-- MnSO4+K2SO4+ Na2SO4+ H2O CH3CHO+Cu(OH)2— CH3COOH +Cu2O + H2O 七、氧化还原反应方程式的配平八、离子反应离子反应_____. 1.离子方程式_____. 2.电解质 _____. 3.强电解质_____. 4.弱电解质_____. .用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子,叫离子方程式.在溶液中或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质.在溶液中完全电离的化合物,叫做强电解质.在溶液中只有部分电离的化合物,叫做弱电解质.在溶液中进行的有自由移动离子参加的反应，叫离子反应.(一)、有关概念想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧离子化合物， 某些共价化合物某些共价化合物完全部 ... ...