高三化学系列教案1（章节1－1化学反应和能量变化）[上学期]

课件中心精品资料 www. 找精品资料 到课件中心 化学反应中的能量变化、热化学方程式 教案1（章节1－1化学反应和能量变化） [高考要求分析] 这部分内容中有许多考点是每年高考的必考内容。主要有以下几点： 1．书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误； 2．有关反应热的计算；放热反应、吸热反应的判断。 3．比较反应热的大小，结合反应热分析化学反应速率、化学平衡基本规律。 4．反应热跟化学键的综合联系。 最近又出现反应热与能源结合起来进行考查。由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点：预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。 [知识综合脉络] [基础知识梳理] 一、概念 1．化学反应及其能量变化 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。 2．放热反应和吸热反应 （1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。 （2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。 3．化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式： 由能量守恒可得： 反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应) 应物的总能量：生成物的总能量－热量(吸热反应) 4．燃料充分燃烧的两个条件 （1）要有足够的空气 （2）燃料与空气要有足够大的接触面。 5．热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同： （1）热化学方程式必须标有热量变化。 （2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。 （3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。 6．书写热化学方程式时明确以下问题： (1)反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。 （2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。 （3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。 （4）无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。 二、燃烧热、中和热 1．燃烧热 （1）概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。 注意：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→C02，H→H20，S→S02等。 （2）表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。 2．中和热 (1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH20，这时的反应热叫中和热。 (2)中和热的表示：H+(aq)+OH－(aq)=H2O (1)； △H=－57.3kJ／mol。 理解中和热时注意： ①稀溶液是指溶于大量水的离子。②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。③中和反应的实质是H+和OH－化合生成 H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 3．使用化石燃料的利弊及新能源的开发 (1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气 (2)煤作燃料的利弊问题 ①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。 ②煤直接燃烧时产生S02等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。 ③煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。 ④可以通过清洁煤技术，如 ... ...