练习八 化学方程式书写、计算 1（2018·山东菏泽）宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是 A.反应前后元素的种类及化合价均未发生改变 B.参加反应的和的微粒个数比是4:3 C反应涉及到的物质中, 是由原子构成 的单质,只有属于氧化物 D.该反应生成的单质和化合物的质量比是3:20 2（2018·山东东营）9．生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式：CO + PdCl2 + X = 2HCl + Pd↓+ CO2 。下列说法错误的是 A．X为 H2O B．从生成物的角度分析，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后 C．反应前后各元素的化合价都发生了变化 D．列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等 3（2018·云南昆明）（3分）在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ） 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 40 10 32 反应后的质量/g 12 x 10 0 A．x等于90 B．b可能是单质 c一定是催化剂 D．参加反应的a与d的质量比为7：8 4图3所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保持下来．图4、图5是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强-时间关系图（该装置气密性好，P0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压） ①反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的原因是 ： ②P=0.79P0，p′=P0，请解释这一现象的原因． 5为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图3）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变趋势如图4所示。 其中X曲线表示的是 （填“温度”或“氧气的浓度”）； 【反思拓展】（1）结合X、Y两条曲线，解释如图2中BC段气压变化的原因是 ； 在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因 .。 DF段变化的原因是 。 6配平下列化学方程式． （1） ____?Al+____?O2=====____?Al2O3 （2）____?C2H5OH+____O2 ==_____CO2+_____H2O (3）____?Fe2O3+___?CO====_____?Fe+___?CO2 （4）_? C3H8+__O2===__? CO2+_____?H2O （5） _____?Cu2（OH）2CO3====____?CuO+_____?H2O+_____?CO2↑ 7（2018?辽宁葫芦岛）甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，该化学反应的微观示意图如图。请回答。（1）该化学反应前后没有发生改变的粒子是 （填“分子”或“原子”）。 （2）能保持丁物质化学性质的最小粒子是 。 （3）该化学反应的基本反应类型是 。 （4）参加化学反应的甲和乙的粒子个数比是 。 8我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如右下图所示。 （1）反应微观模型中，除钼外还有A种元素，有_____种单质分子 （2）该反应过程中①构成催化剂的各原子_____（填“有”或“没有”）变化。 ②金原子对（填“CO”或“H2O”）起吸催化作用。 ③反应的化学方程式为_____。 9、在常温下完全电解90mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为 ，产生氧气的质量为 克（设常温下水的密度为1g/cm3）。 10．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图 所示： （1）生成氧气的质量 g；（2）这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少?（出计算过程） 11（2018·广西桂林）将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2g。计算： （1）反 ... ...
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