9.3 溶液的浓度 一课一练

9.3 溶液的浓度 a 溶质的质量分数 b 用水稀释改变浓度的方法 c 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 d 有关溶质质量分数的简单计算 一．选择题 1．对于A克a%某物质的溶液，下列措施一定会使溶质质量分数发生改变的是（　　） A．增加溶质的量 B．蒸发掉部分溶剂 C．降低温度 D．增加溶剂的量 2．向100克10%的氯化钾溶液里，加入100克水后，所得溶液中溶质的质量分数变为（　　） A．10% B．5% C．20% D．15% 3．已知某溶液的溶质质量分数为20%，则下列比例正确的是（　　） A．溶质质量：溶液质量=1：5 B．溶剂质量：溶液质量=1：5 C．溶质质量：溶剂质量=1：5 D．溶质质量：溶液质量=4：5 4．下列各项中，前者一定大于后者的是（　　） A．20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度 B．30℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数、NaCl不饱和溶液的溶质质量分数 C．KNO3的溶解度、NaCl的溶解度 D．20℃时，NaOH饱和溶液的质量、NH4NO3饱和溶液的质量 5．20℃时，氯化钠的溶解度为36 克。该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如图所示，若保持温度不变蒸发50克水，下列选项中能正确表示此过程中氯化钠溶液的溶质质量分数（Y） 与蒸发水的质量（X）的关系是（　　） / A．/ B．/ C．/ D．/ 6．对 100 克溶质质量分数为 10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①加入 10g 水 ②加入 10g 同种溶质，且完全溶解 ③加入溶质质量分数为 10%的同种溶质的溶液 10g ④蒸 发掉 10g 水，无晶体析出。操作后的四种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是（　　） A．①②③④ B．①③④② C．④③②① D．④②③① 7．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，据表推理正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 49.6 A．20℃时，将30 g碳酸钠加入100 g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液 B．氯化钠和熟石灰的溶解度都随温度的升高而减小 C．20℃时，氯化钠的饱和溶液质量分数为36% D．用上表绘制氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，曲线交点对应温度范围在20﹣30℃ 8．把 80℃的饱和硝酸钾溶液降温到 30℃，下列叙述正确的是（　　） ①溶质的质量不变 ②溶液的质量不变 ③溶剂的质量不变 ④仍然是饱和溶液 ⑤溶质的质量分数减小 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑤ 9．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（　　） A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃ B．将一定量饱和石灰水升温10℃ C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水 10．甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克。若两人实验结果都正确，则原50克某溶液中溶质的质量分数为（　　） A．1.1% B．17.4% C．22.2% D．36.1% 　二．填空题 11．配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为　 　g，水的质量 　 　。 12．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 （1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能　 　（填“溶解”或“乳化”）油污。 （2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与　 　有关。 （3）20℃时，34g KCl溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为　 　g．所得溶液溶质质量分数为　 　。 （4）在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁　 　；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是　 　。 13．将20g质量分数为98%的浓 ... ...