制备实验方案的设[上学期]

课件21张PPT。隆回十中前进中的隆回十中发展中的隆回十中主讲：罗小军化学组(高三)第六单元化学实验方案的设计化学实验方案的设计指的是在实施化学实验之前，根据化学实验的目的和要求，运用相关的化学知识和技能，对实验的仪器、装置和方法所进行的一种规划。包括制备实验方案设计、性质实验方案设计和物质检验方案设计。具体的实验方案设计包括实验名称 实验目的 实验原理 实验用品 实验步骤 实验现象记录及结果处理第一节 制备实验方案的设计课堂热身CAC课堂热身CC1、原理正确 条件合适 2、药品易得 价格经济 3 、产物纯净 产率要高 4 、装置简单 步骤应少 5 、操作方便 安全可控一般原则 以铝屑为原料制备Al(OH)3实验方案的设计示例Al → Al(OH)3可能制取途径的推测可能实验方案选择1.将铝屑分为两份,分别与稀硫酸、浓NaOH溶液反应。2.然后，将得到的两种铝盐溶液混合。可能实验方案的实验验证方案一方案二方案三1.先用 稀硫酸与铝屑反应。2.再用NaOH溶液与所得溶液反应。1.先将铝屑与浓NaOH溶液反应。2.在向所得溶液中加入适量的稀硫酸。2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ NaAlO2+HCl +H2O== Al(OH)3↓+NaCl 2NaAlO2+CO2 +3H2O== 2Al(OH)3↓+Na2CO32Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O == 8Al(OH)3↓+3Na2SO42Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH == 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4 Al2(SO4)3+6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4三个方案中请填写每生成1mol Al(OH)3所消耗的原料H2SO4和NaOH的物质的量列表如下： 从原料消耗和实验操作的简易性方面考虑，应选择的方案是( )1.530.513/83/4方案评价方案三2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ NaAlO2+HCl +H2O== Al(OH)3↓+NaCl2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O == 8Al(OH)3↓+3Na2SO42Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH == 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4思考：按上述方案，铝的质量应如何分配才能充分利用原料，制得最多的Al(OH)3？制取步骤3份1份实验方案设计的完成1、实验原理的设计2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O===8Al(OH)3 ↓+3Na2SO42、实验步骤的设计1）用托盘天平称取一定量的纯净的铝屑，并将其分做四等份。 2）往烧杯1中加入一份铝屑，再加入适量稀硫酸，使铝屑反应完全。 3）往烧杯2中加入三份铝屑，再加入适量浓NaOH溶液，使铝屑反应完全。 4）将烧杯1和烧杯2溶液混合，一会儿后将此混合液过滤。 5）将步骤4）中的滤渣转移到另一烧杯中，用蒸馏水洗涤2-3次，再过滤，再洗涤，将洗涤液用PH试纸检测至中性为止. 6）将步骤5）中的滤渣干燥后称量。即为所得Al(OH)3 固体。小结 对于制备实验方案的设计，关键是对制备原理的选择，此选择是以原料和产物的性质为基础，操作过程的简捷与可操作性为前提，以原料的利用率和产物的产率为终极目标。知识网络化学原理可能途径优化选择具体方案科学合理综合评价全面细致制备实验方案制定的一般思路：1、原理正确 条件合适 2、药品易得 价格经济 3 、产物纯净 产率要高 4 、装置简单 步骤应少 5 、操作方便 安全可控1. 实验室制备Al2S3，下列方案可行的是 ( ) A. 将AlCl3溶液与Na2S溶液混合。 B .将H2S气体通入Al2(SO4)3溶液中。 C .将Al(NO3)3固体与K2S固体混合。 D .将金属铝与硫磺混合加热。DD练习3、请设计制备绿矾的实验步骤⑴、在烧杯中到入40ml稀硫酸，加入足量废铁屑，以使稀硫酸浸没所有铁屑为度。小心加热(保持温度在50-80℃之间，不要沸腾)，直到只有极少量气泡发生，同时溶液呈浅绿色为止(这时烧杯底部仍应留有少量 ... ...