北江中学定量实验专题练习 1、一般测定样品成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案： Ⅰ．甲同学的方案如右图所示： （1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程 中所进行的称量操作至少要进行4次。 （2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数 据存在较大的偏差，你认为原因可能是 （填序号）。 A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收 C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收 D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差 Ⅱ．乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g （1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示） 。 （2）洗涤沉淀的操作要点是 。 （3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32－沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液 的原因是 ；测定CO32－的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因 是 。 2、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g ④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_____ _____； （2）装置中干燥管B的作用是_____ _____； （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_____（填偏高、偏低或不变） （4）步骤⑤的目的是_____ _ __； （5）步骤⑦的目的是_____ _____； （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_____ ___； （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。 简述实验步骤。 3、已知：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠氧化，Mn元素均被还原为Mn2＋。某研究小组为测定软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品置于一烧杯中，加入2.68g草酸钠固体，再加入过量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应并且不溶于酸），充分反应后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到100mL容量瓶中并定容后备用；准确量取20.00mL 0.0400mol·L－1的KMnO4标准溶液置于锥形瓶中，再从容量瓶中取出部分溶液置于一洁净且不漏水的滴定管中进行滴定，当滴入25.00mL待测液时恰好完全反应。请回答下列问题： ⑴ 写出MnO2氧化草酸钠的离子方程式 ； ⑵ 将MnO2氧化草酸钠后的溶液全部转移到100mL容量瓶中的具体操作是 ； ⑶ 从容量瓶中取出的部分溶液应置于 （选填“A”或“B”）滴定管中；滴定前必须进行的操作是 ，滴定过程中是否需要指示剂 （选填“是”或“否”），若回答“是”，请写出指示剂的名称；若回答“否”，请写出判断滴定终点的依据 ； ⑷ 你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 （选填“能”或“否”），若回答“能”，请求出计算结果；若回答“否”，请说明原因 。 4、某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量 190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天 平的数据如表： （1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式 （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 不必作第6次读数的原因是 （3）测定上述样品（1．560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程 ... ...
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