第三节 化学反应中的有关计算导学案 【学习目标】 1·在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算； 2·通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养、提高思维能力和解题能力。 【前置作业】 书写下列化学方程式，并且计算反应中各物质的质量比。 1、电解水 2、碳在氧气中燃烧 3、分解过氧化氢制取氧气 【学习过程】 创设情境、导入新课 根据实验情景，设问到底取用多少克过氧化氢才能既满足实验要求又不浪费药品呢？ 二、自主学习、合作探究 知识：利用化学方程式的简单计算 一、复习回顾，明确在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式中已知的一种反应物（或生成物）的质量，可出求生成物或反应物的量）。 二、仔细学习例题一，归纳解题步骤。 例1：氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？ 1.设未知量： 解：设小桶中18Kg的水分解 生成氢气的质量为x。 2.写出化学方程式： 3.写出相对分子质量以及已知量、未知量： 2×18 4 18Kg X 4.列比例式求解： 2×18/4 =18Kg/X X=2Kg 简明地写出答案： 答:可以得到2Kg氧气。 三、讨论解题注意事项 ⑴设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位 才能计算。 ⑵写出方程式要注意 ，而且要注意方程式的完整， 、 的符号要注意标明。 ⑶相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用 乘以化学式前面的 ，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 ⑷计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。 跟踪练习1：加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？ （四）化学方程式计算的四种类型 1.已知反应物的质量求生成物的质量； 2.已知生成物的质量求反应物的质量； 3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 例2：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。如果要制取10吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 例题3、高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石灰（ CaO）多少吨？ 纯物质的质量 = 不纯物质的 × （即： ） 例题4：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 质量 = × ；体积 = ÷ 。 跟踪练习3.计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量。 （1）已知碳的质量是12g，需要求 的质量。 （2）根据碳燃烧反应的化学方程式，计算已知量（碳）与未知量（二氧化碳）的质量比 。 （3）按照解题步骤，计算生成二氧化碳的质量。 三、课堂小结 可独立展示，可小组为单位集体展示！ 四、课堂检测（独立完成，你一定行！） 1·镁在空气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是( ) A．24∶32∶56 B．24∶32∶40 C．48∶32∶80 D．18∶32∶64 2·己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ） A．23 B．46 C．92 D．96 3·实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。68g过氧化氢完全分解，可以生成多少g氧气？ 4·氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8 g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升(标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L)? 第三节 化学反应中的有关计算导学案 【学习目标】 1·在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算； 2·通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养、提高思维能力和 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
