第三章《电离平衡》复习课[上学期]

课件12张PPT。 第三章《电离平衡》复习课 （第一课时）课件制作：周意梨城市二中本章所围绕的中心是水的电离平衡，关键是用化学平衡移动原理对其进行讨论，最终目标是解决实际问题。 【练习1】 写出CH3COOH的电离方程式，并以醋酸溶液为例说明电离平衡的特点及书写弱电解质电离方程式的注意事项。 要点 1。电离平衡的特点：弱、等 定、动、变。 2。注意事项①注意用“ ”符号 ②多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。 追问1 若要使CH3COOH的电离平衡正向移动，可采取哪些措施？加少量的CH3COOH晶体、加水、加适量碱或适当升温都可使平衡正向移动。追问2 在CH3COOH加水稀释过程中，是不是所有微粒的浓度都变小？追问3 若在CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，对CH3COOH的电离平衡有何影响？追问4 若在CH3COOH溶液中继续加入CH3COONa晶体，使溶液显碱性，此时CH3COOH起什么作用？当CH3COONa大量加入时，溶液中CH3COONa为主体，CH3COO的水解成为主要矛盾，因而溶液显碱性，则此时不考虑CH3 COOH的电离，它的存在只是抑制了CH3COONa的水解。由于C（H ）+C（Na ）=C（CH3COO ）+C（OH ）（电荷守恒）又因中性溶液， C（H ）= C（OH ）所以C（Na ）= C（CH3COO ）【练习2 】25℃时，纯水中C（H ）= C（OH ）=1×10 mol/L若要使水的电离平衡逆向移动，可采取哪些措施？追问1 若要使酸和碱溶液中水电离出的C（H ）= C（OH ）=1×10 mol/L时溶液的PH值是多少？追问2 若要使水的电离平衡正向移动，可采去哪些措施？追问3 PH=3的NH4CI溶液，则溶液中水电离出的C（H ）和C（OH ）各是多少？1：1追问5 现有0.1mol/L和1mol/L的NH4CI溶液，谁的酸性强，谁的水解程度最大？加少量OH 、稀释或适当升温。--浓的酸性强，稀的水解程度大。追问6 若PH=3的盐酸和PH=6硫酸等体积混合，PH是多少；若等体积混合不同的PH的强碱溶液，混合液的PH值是多少，请寻找规律。规律：PH=a和b两种强酸（b≥a +2)等体积混合后，溶液的PH=a+0.3若是两种强碱，PH=b-0.3课堂练习：1.甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH ）之比__10（填“大于”“等于”或“小于”），请说明理由_____-2现有10ml1.0mol/Ｌ的盐酸、醋酸及100ml0.1mol/L的醋酸，如与足量锌反应，则产生氢气的初始速率为____,产生氢气的体积（相同情况）_____,若用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，则三者消耗碱的体积关系是_____递减 相等 相等再见