课件31张PPT。课题3 制取氧气 第二单元 我们周围的空气一、工业制法：原料：空气方法：分离液态空气属于物理变化氧气的实验室制法：（1）分解过氧化氢(H2O2)溶液（3）加热高锰酸钾(KMnO4)（2）加热氯酸钾（KClO3)和二氧化锰的混和物实验室制取氧气 观察、填空 过氧化氢溶液是一种____色液体； 二氧化锰是一种____色固体； 氯酸钾是一种____色固体； 高锰酸钾是一种_____色固体。无黑白暗紫一.实验室制取氧气的反应原理： H2O2 H2O O2KClO3 KCl O2 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O22.观察上述三个反应，除了都有氧气生成外，你还发现有什么共同的物质？1.观察这三种反应物有什么共同特点？都含有氧元素都有二氧化锰这种物质在试管中加入5ml 5%过氧化氢溶液,观察有无气泡，然后用带火星的木条试验。向上述试管中加入少量二氧化锰, 观察有无气泡，再用带火星的木条检验。在实验2结束后的试管中，重新加入1滴管过氧化氢溶液，观察有无气泡。有极少数气泡产生，木条也没有复燃。快速产生大量气泡， 木条复燃。又快速产生大量气泡能反应但很慢二氧化锰仍然存在 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂： “一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）“二不变”：本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。向重复使用的MnO2，再加入H2O2溶液，判断MnO2是否还具有催化性能称量反应前MnO2的质量，并把试验后的MnO2经过滤、洗涤、干燥，再称量仍然能产生气泡MnO2反应前后质量相等二不变”：本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变【几点注意】 1.催化剂改变反应的速率，可能加快也可能减慢，但不能使一个不能发生的反应发生反应。 2.催化剂在化变前后，质量和化学性质不变，物理性质有可能改变，如催化剂的存在状态改变。 （所以不能说性质不变，要强调是化学性质） 3.催化剂只能改变反应的速率，不能增加生成物的量。 4.对于有催化剂参加的反应，若没有催化剂，反应照常进行，只是速率不同。1、过氧化氢2、氯酸钾3、高锰酸钾加热二氧化锰水氧气＋氯化钾＋氧气锰酸钾＋二氧化锰＋氧气讨论与辨析1、上述反应，从反应物和生成物的种数上分析,你又发现这三个反应有什么共同特点？实验室制取氧气的反应原理：反应物：都只有一种 生成物：有两种或两种以上分解反应概念 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应特点 “一变多”的化学反应 X→ A + B + … “多变一”的化学反应C+ D + … → Y联系两者都是化学反应的基本类型之一1.下列关于催化剂的说法正确的是（ ）DA.用过氧化氢制氧气时，加入催化剂可使生成氧 气的质量增加。 B.催化剂必须加快其他物质的反应速率。 C.二氧化锰只能做催化剂。 D.加入催化剂，过氧化氢放出氧气的速率增加2.小明同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是 （ ） A.反应速率不变。 B.生成氧气的质量不变。 C.反应速率加快，生成氧气的质量不变。 D.反应速率加快，生成氧气的质量增加。D课堂检测3、下列反应中属于分解反应的是( )A、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 B、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 C、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳A、BA_____B_____ C_____D_____ E_____F_____试 管铁架台酒精灯导 管集气瓶水槽二.实验室制氧的过程1.仪器名称:发生装置收集装置ABCDEF2.实验仪器和实验装置：外焰加热药品平铺夹持在距管口约1/3处若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花试管口略向下倾斜 ... ...
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