甘肃省民勤县第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题

民勤一中2017—2018学年度第一学期期末试卷 高 一 化 学 （考试时间：100分钟 满分：100分） O—16 H—1 C—12 Na—23 Cu—64 N—14 S—32 Fe—56 一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一项是符合题目要求) 1．下列物质中，属于电解质的是 （ ） A、Cu B、NaOH C、 NaCl溶液 D、蔗糖 2．胶体和溶液的本质区别是 A．丁达尔效应 B．分散剂不同 C．能否稳定存在 D．分散质粒子直径的大小 3．下列说法正确的是 ( ) A、32 g O2占的体积约为22.4 L B、1mol N2 含阿伏加德罗常数个氮原子 C、在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 g D、22 g CO2 与标准状况下11.2 L HCl　含有相同分子数 4、为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 （ ） ①过滤 ②加过量的溶液 ③加适量盐酸 ④加过量溶液 ⑤加过量溶液 A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、④②⑤①③ D、⑤②④①③ 5. 在反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为（ ） A. 1 ：1 B. 1 ：2 C. 2 ：1 D. 3 ：2 6．用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是 ( ) A、将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液 B、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上 C、固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 7．下列离子方程式正确的是 A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋＝BaSO4↓ B．漂白粉溶液在空气中发生的反应Ca2++2ClO—＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓ C．碳酸钙溶解于盐酸中：CO32-＋2H+ ＝CO2 ↑+ H2O D．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2Iˉ＝Fe2+＋I2 8．某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是 （ ） A．Fe2＋、K+、SO42-、HCO3- 　　　 B．Mg2＋、Na+、SO42-、Cl- C．Na+、K+、SO42-、NO3- 　　　 D．Ba2+、Na+、MnO4-、SO42- 9．下列物质的性质或用途正确的是 （ ） A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料 B．硅可以用来做光导纤维 C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D．NO是红棕色气体 10．以下转化不能通过一步反应实现的是 （ ） A．SiO2→SiF4 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Fe→FeCl2 D．Na→NaOH 11．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－ ②2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－ ③2Fe3++2I－=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是 （ ）A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1molCl2被氧化时，有2molBr－被还原C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－ 12．100mL0.3 mol·Lˉ1Na2SO4溶液与50mL0.2 mol·Lˉ1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为 A．0.20 mol·Lˉ1　 B．0.25 mol·Lˉ1 C．0.40 mol·Lˉ1　 D．0.50 mol·Lˉ1 13．下列物质发生反应时，不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是 A．钠与氧气 B．碳与氧气 C．硅和氯气 D．铁和硫酸 14．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( ) A、通入氯气 B、加入Zn C、加入Fe D、加入Cu 15．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液，最好选用 （ ） A、BaCl2 B、HCl C、NaOH D．Ba(OH)2 16．炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是： A、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 B、从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 D、Z导管口一定没有红棕色气体出现 17．将充满和混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占试管容 ... ...