第4章《材料家族中的元素》单元测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列材料属于有机高分子合成材料的是（ ） A． 不锈钢水壶 B． 汽车玻璃 C． 真丝衬衫 D． 尼龙绳 2．形形色色的硅酸盐存在于地球的每一个角落，在人类的生活和生产中扮演着重要的角色，下列说法不正确的是( ) A． 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 B． 硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料 C． 硅酸、二氧化硅、硅酸钠及硅酸盐产品均属于电解质 D． 青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O 3．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ） A．1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ B．1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1 NA个OH- C．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2 NA个电子 D．将0.1 mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA个Al3+ 4．下面有关硅的叙述中，正确的是（ ） A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，所以既不能作氧化剂，又不能作还原剂。 B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。 C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以游离态存在。 D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。 5．关于碳酸氢钙的以下叙述中正确的是（ ） A．用加热浓缩结晶的方法，可以从溶液中得到固态碳酸氢钙 B．碳酸氢钙在270℃时开始分解，有气态二氧化碳释出 C．碳酸氢钙的溶液可以与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀 D．碳酸钙在碳酸中溶解可形成碳酸氢钙溶液 6．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A． 硅太阳能电池 B． 锂离子电池放电 C． 火箭的燃料燃烧 D． 葡萄糖提供能量 A． A B． B C． C D． D 7．下列说法不正确的是（ ） A． 硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料 B． 碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质 C． 小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多 D． 光导纤维的主要成分为硅晶体 8．一定量的镁铝合金与500mL 1mol?L-1 HNO3完全反应生成2.24LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入2mol?L-1 NaOH溶液，使镁、铝元素完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是( ) A．50mL B．100mL C．150mL D．200mL 9．从能源开发、环境保护、资源利用等角度分析，下列说法正确的是（ ） A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环利用(Recycle) 10．将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ） ①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比 A．②④ B．只有① C．②④ D．①③ 11．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是（ ） A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源 B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 12．放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403 ℃，更奇妙的是镓熔化后在－120 ℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是( ) A． 镓的熔点高 B． 镓的性质与铝类似 C． 镓能够与盐 ... ...
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