泰州第二中学2017-2018学年度第一学期 高二化学期中试题 [满分：120分；考试时间：90分钟] 命题： 审核： 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。】 1、下列能级中，电子能量最低的是 （ ） A．1s B．2p C．3d D．4f 2.下列说法或表示方法不正确的是 （ ） A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol 3.下列说法中有明显错误的是 （ ） A.对有气体参加的化学反应，增大压强(体系体积减小)，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 4.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是 （ ） A．原子半径最小 B．原子序数为9 C．第一电离能最大 ? D．电负性最大 5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 6．下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( ) A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 7．在下列各说法中，正确的是 ( ) A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 8、下列叙述中，不能用平衡移动勒夏特列原理解释的是 （ ） A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B、高压比常压有利于合成SO3的反应 C、由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 9．现有下列四个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是 （ ） A．N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0 B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0 C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0 D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0 10、把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g),5min后达到平衡，生成N 1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述错误的是( ) A.P的平均反应速率是0.15mol/(L·min) B.Q的转化率是25% C.Q的平衡浓度是1mol/L D.x的值为2 二、选择题【本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分。】 11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔＨ>0。下列叙述中，正确的是 （ ） A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C.升高温度，平衡逆向移动 D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大 12.已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H = +74.9kJ/mol.下列说法正确的是（ ） A.该反应的熵变大于零，焓变大于零 B.该反应是吸热反应，因此一定不能自 ... ...
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