课件33张PPT。第二章 化学反应速率和化学平衡第四节 化学反应进行的方向自然界中水总是从高处往低处流； 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； 室温下冰块自动融化； 墨水扩散； 食盐溶解于水； 火柴棒散落等。 这些生活中的现象将向何方发展，我们非常清楚，因为它们有明显的自发性———其中是否蕴藏了一定的科学原理？能量由高到低（体系对外做功或释放能量）（1）了解自发过程和化学反应的自发性。 （2）通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概念。 （3）初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变说明化学反应的方向。 一、阅读课本第34-36页，完成创新设计P29-30页基础自主导学。 二、学与问 1、什么是自发过程和自发反应？ 2、自发反应一定能发生反应，而非自发反应一定不能发生反应吗？试举例说明。 3、自发反应的△H 一定< O吗 ？ 4、什么是熵？熵判据？ 自发反应：在一定条件下不需外界帮助就能自动 进行的反应，称为自发反应。自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能 自动进行的过程。一.自发过程与自发反应：特点：1.单向不可逆。2.体系趋向从高能状态转变为 低能状态（能量变化）。3.体系有从有序自发转变为无序的倾向，即混乱程度增大。下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？ C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = -2217.5 kJ·mol-1 2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -822 kJ·mol-1 4Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s) △H = -1648.4 kJ·mol-1 H2(g) + F2(g) = 2HF(g) △H = -546.6 kJ·mol-1 结论：△H < O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H < O。2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8 H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2 (g)(NH4) 2CO3(s) = NH4HCO3(s)+NH3(g)焓变只是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。△H ﹥ O1、能量判据（焓判据）二.化学反应进行方向的判据： 科学家提出用焓变来判断反应进行的方向,放热反应过程中体系能量降低,具有自发进行的倾向。注意： （1）△H < O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H < O。 （2）焓变只是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。一副崭新的扑克牌被洗过后会怎样？ 如果没有法律的制约，世界会怎样？ 下课铃一响教室里会怎样？ 你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？ 有序混乱克劳修斯 （德国） 熵S2、熵判据（1）熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S表示。 单位： （2）特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就越大。 （3）影响因素： ◆对于同一物质：S(高温)>S(低温)； S（g）﹥S（l）﹥S（s） ◆ 相同条件下不同物质，分子结构越复杂，熵值越大。 ◆ S(混合物)>S(纯净物)2、熵判据（4）熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变.用△S表示。 △S=S生成物总熵－S反应物总熵 （5）熵判据： 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理也叫熵增原理。在用来判断过程的方向时，就称为熵判据。 △S越大，越有利于反应自发进行。◆同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。 ◆固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。 ◆反应过程中气体物质的量增加的反应为熵增。 ◆升高温度。（6）导致混乱度增加即熵增的一些因素 注意： （1）△S > O有利于反应自发进行， 自发反应不一定要△S > O； （2）熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。 根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变与反应方向 焓变 熵变 能否自发 ①NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s) ②NH4Cl(s) =NH3(g)+ HCl(g) ③NH4Cl(s) === NH ... ...
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