课件66张PPT。第三节 化学平衡 一、化学平衡状态 （第1课时） 20℃时,蔗糖的溶解度是203.9g,其含义是_____时_____水中最多能溶解__ ___蔗糖;或表示:_____时,_____水中溶解_____蔗糖,溶液达_____. 20 ℃100g203.9g20 ℃100g203.9g饱和 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？固体 溶质溶液中 的溶质溶解结晶即：溶解速率 = 结晶速率 达到了溶解的平衡状态， 溶解平衡状态是一种动态平衡一、可逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫 做可逆反应.注意：可逆反应总是不能进行到底， 得到的总是反应物与生成物的混合物正反应速率逆反应速率相等 反应仍在进行，但因v正=v逆，四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0 在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2O CO2＋H2二、化学平衡状态化学平衡状态：就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的 浓度保持不变1、化学平衡状态的定义2、化学平衡状态的特征(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(2)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不 变，各组分的含量一定。(1)逆：可逆反应；(6)同：条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。即等效平衡,稍后讨论如何判断可逆反应达到平衡状态？3、可逆反应达到化学平衡状态的标志(2)间接标志： ①各成分的百分组成不随时间改变而改变 ②各物质的物质的量不随时间改变而改变 ③反应混合物的颜色不随时间改变而改变 ④气体压强不随时间改变而改变 ⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时 间改变而改变 对于不同类型的可逆反应，某 一物理量不变是否可作为平衡已到达 的标志，取决于该物理量在平衡到达 前（反应过程中）是否发生变化。若 是则可；否则，不行。注意!如： （1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应: （2SO2+O2 2SO3） 来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应： H2（g）+I2(g) 2HI（g） 不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。【例１】 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2AC重要题型：【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ） 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化B【例3】下列说法可以证明反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)已达平衡状态的是( )ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 【例4】在一定温度下的恒容容器中,当 下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) 已达平衡状态的是 ( ) A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量B C课堂 练 习（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）（2）混合气 ... ...
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