人教版高中化学必修2 2.1化学能与热能 课件:31张PPT

课件31张PPT。1第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能磷的 燃烧氨的 燃烧[补充实验]镁条在空气中的燃烧化学反应中的能量变化不仅表现为热量的变化，也可以有其他形式，如光能、电能等 任何化学变化一定伴有能量变化，能量变化的形式有多种，但主要以化学能与热能的转变为主， 所以：若忽略其他能量形式变化， 则：反应中吸收/放出能量≈吸收/放出热量化学能与热能的相互转化示例实验2-1 盐酸与铝片反应 实验2-2 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 该反应是放热反应。有气泡放出，温度升高有刺激性气味，烧杯壁变冷，玻璃片与烧杯粘在一起，混合物呈糊状该反应是吸热反应。Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O 实验2-3 盐酸与氢氧化钠反应 混合后溶液比原两种溶液的温度高该反应是放热反应。5 1.放热反应和吸热反应放热反应：有热量放出的反应叫做放热反应。 ∑E（反应物）＞∑E（生成物）吸热反应：有热量吸收的反应叫做吸热反应。 ∑E（反应物）＜∑E（生成物)2 、从宏观角度分析放出能量能量反应过程反应物生成物E生E反Q放放出能量化学反应：①反应物的总能量 > 生成物的总能量?E(反)> ?E(生)2 、从宏观角度分析能量反应过程反应物生成物E生E反Q吸吸收能量化学反应：①反应物的总能量 < 生成物的总能量吸收能量?E(反)< ?E(生)2 、从宏观角度分析判断下列反应是放热反应还是吸热反应： 1.镁条的燃烧。 2.氧化钙与水的反应。 3.甲烷在氧气中的燃烧 4.炸药爆炸 5.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 Ba(OH)2 8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l） 6.高温煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO)。 7.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳C（s）+CO2 （g）2CO（g）实际题目怎样判断1.金属与酸的反应 2.所有的燃烧反应（包括爆炸反应） 3.酸碱中和反应 4.大多数化合反应需要持续加热的反应NaOH、H2SO4等 的溶解放热 NH4NO3 的溶解吸热常见放热反应和吸热反应1.需要加热的反应一定就是吸热反应吗？ 反应条件(加热)和反应吸放热是否有必然的联系？答：需要加热的反应不一定就是吸热反应。 因需要加热才能进行的反应可能是放热反应。如铝热反应、燃烧反应等(加热启动反应)。 只有那些需要持续加热才能维持的反应才是吸热反应。 所以：反应条件(加热)和反应吸放热没有必然的联系。2.能自发(自动发生)的反应一定是放热反应吗？答：能自发的反应不一定是放热反应，如吸热反应 Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应常温下可自发进行！ 关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是 （ ） A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等 C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律 D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应A(如铝热反应为放热反应）1、化学反应的本质：旧键断裂，新键形成的过程。释放能量862kJ 吸收能量679kJ, 故反应最终放热 Q=862KJ-679KJ=183KJ。 436KJ/mol243KJ/mol431KJ/mol吸热放热反应物中化学键断裂吸收的能量＞形成化学键放出的能量，吸热反应反应物中化学键断裂吸收的能量＜形成化学键放出的能量，放热反应 二、化学键与化学反应中能量变化的关系符号：△H单位：kJ·mol-1恒温、恒压下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。1、反应热：2、焓变：三、反应热和焓变在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量.放出能量862.6kJ 吸收能量679.1kJ, 故反应最终放热。 436KJ/mol243KJ/mol431KJ/mol吸热放热放出热量为431kJ×2－(436kJ+243kJ)=183kJ△H = －183KJ/mol请计算△H 值为多少？一、反应热和焓变△H淘宝能量变化值为反应物与生成物化学键键能之差的绝对值。题2 已知下列化学 ... ...