沪科版高中化学高一第二学期6《揭示化学反应速率和平衡之谜》单元测试题（解析版）

《揭示化学反应速率和平衡之谜》单元测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是（ ） A． 正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝2 mol/(L·min) B． 正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝2 mol/(L·min) C． 正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝1.5 mol/(L·min) D． 正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝1.5 mol/(L·min) 2．为探究 Fe3＋和 Cu2＋对 H2O2 分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图 2所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ） A． 图 1 实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B． 若图 1 所示实验速率为①>②，则一定能说明 Fe3＋比 Cu2＋对 H2O2 分解催化效果好 C． 用图 2 装置比较反应速率，可测定相同时间相同状况产生气体体积的多少进行比较 D． 图 2 中将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，能返回原处，则不漏气 3．一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，不可能为平衡状态的是(　　) A． NH3、N2、H2的物质的量都不再改变 B． NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 C． 混合气体平均相对分子质量不再改变 D． 一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂 4．H2S的分解反应是一个可逆反应，其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A． 正反应的活化能大于逆反应的活化能 B． 若减小体系的压强，则该反应的焓变将增大 C． 升高温度，化学反应速率加快，H2S的平衡转化率减小 D． 向密闭容器中充入1mol?H2S充分反应，吸收84.9?kJ的热量 5．下列说法正确的是（　 　） A． 使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率，不会破坏化学平衡状态 B． 95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性 C． 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D． 氢气的标准燃烧热是﹣285.8 kJmol﹣1，则热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJmol﹣1 6．在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是( )。 A． 体系的压强不再发生变化 B． v正(CO)＝v逆(H2O) C． 生成n mol CO的同时生成n mol H2 D． 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 7．设NA为阿伏加德罗常教，下列叔述正确的是（ ） A． 常温常压下，9.2gNO2气体中．分子数为0.2NA B． pH=2的硫酸溶液中，H+数目为0.01NA C． 将0.05molFeCl3全部转化为Fe(OH)3胶体，则胶粒数目为0.05NA D． 20gD2O中含有的质子数为10NA 8．某些化学问题可用相似的示意图来表示。下列说法不正确的是（ ） 选项 横坐标 纵坐标 研究对象 A 反应过程 能量 NH4Cl和Ba(OH)2 ·8H2O反应 B 反应温度 反应速率 酶催化反应 C HCl溶液体积 沉淀质量 0.1 mol·L－1盐酸滴加到同浓度AgNO3溶液中 D 反应时间 溶液温度 足量未打磨的镁条放在1mol·L－1H2SO4溶液中 A． A B． B C． C D． D 9．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是（ ） A． 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3 B． 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol C． 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1 D． 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ 10．已知反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L-1·min-1)表示，则下列关系正确的是（ ） A． 4v(NH3)＝5v(O2) B． 6v(O2)＝5v ... ...