课题3溶液的浓度第1课时教学课件（30张PPT）

课件30张PPT。人教版九年级化学下册课题3 溶液的浓度 第1课时本节导读一、创设情景 明确目标 药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。一、创设情景 明确目标你观察到了什么? 看到这些，你想到了什么?二、自主学习 指向目标自读课本P42-P44, 完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究 达成目标探究点一：溶质质量分数公式的理解。20.120.522浅蓝浅蓝蓝三、合作探究 达成目标两杯溶液都是无色透明， 怎样比较溶液的稀浓？三、合作探究 达成目标溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。三、合作探究 达成目标结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大固体溶解固体溶解10% 20%三、合作探究 达成目标[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。溶质质量：溶剂质量=1:9三、合作探究 达成目标注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%，最后得到百分数。 ⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。三、合作探究 达成目标生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化钠溶解混合而成。 0.9%表示的意义是什么？ 医用酒精浓度是75% ，每3体积的酒精和1体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表示的意义是什么？【教师点拨】 溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。但是溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。这就需要用到溶液的质量分数。 三、合作探究 达成目标【一试身手】 请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究 达成目标三、合作探究 达成目标探究点二：溶液的稀释。?100% 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 溶质质量分数计算溶质质量溶液质量溶质质量分数=计算的依据 ：三、合作探究 达成目标【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？【解】答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。三、合作探究 达成目标练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %解：20g X10%加水：20g ＋2g＝9.1%加盐：20g X10%＋2g20g ＋2g＝18.2%三、合作探究 达成目标　饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36% 是指： 溶质T0C时溶解度36g是指：溶质质量分数与溶解度的比较在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。100g溶液中含有36g溶质。在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。三、合作探究 达成目标[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算 计算的依据 ：饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度100g＋溶解度三、合作探究 达成目标 例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5% 三、合作探究 达成目标练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。解：x = 18g ＜ 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100% ≈ 26.5% 100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g1 ... ...