酸和碱 1．(2018·雅安中考)人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是( ) A．血浆7.35－7.45 B．胆汁7.1－7.3 C．胃液0.9－1.5 D．胰液7.5－8.0 2．(2018 ·广州中考 )下列反应没有明显现象的是 ( ) A．氧化铁与稀盐酸反应 B．稀盐酸与澄清石灰水反应 C．氧化钙与水反应 D．铝丝与硝酸银溶液反应 3．(2018·杭州余杭模拟)25 ℃时，向20 mL质量分数为30%的盐酸中加入氢氧化钠溶液，溶液的pH与氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A．由b→c的变化过程中溶液的酸性越来越强 B．d点对应的溶液中的溶质是NaCl和 NaOH C．向a点对应的溶液滴加石蕊试液，溶液呈蓝色 D．所用的氢氧化钠溶液的质量分数应该也为30% 4． (2018·杭州上城模拟)工业盐酸因混有少量FeCl3常显黄色，现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入到该盐酸中，直至过量，下列各量与图像对应的是( ) 参考答案 1．C 2.B 3.B 4.A 课件49张PPT。 酸和碱考点一一 酸 例1(2017·嘉兴中考)在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶 液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。 【实验过程】 (1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体 能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有 _____(用离 子符号表示)。CO32－(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量 的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。 小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有 关。 要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的___(填编 号)。 A．3%的盐酸 B．5%的醋酸 C．5%的盐酸 B(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。滴加白醋【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。 【思路点拨】(1)根据酸能够与碳酸根离子反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；(2)根据控制变量法选择试剂；(3)根据指示剂的变色及实验的目的分析。(1)盐酸与氯化氢是两个不同的概念，前者是后者的水溶液，是混合物。 (2)若用浓硫酸作为气体干燥剂，被干燥的气体必须不跟浓硫酸发生反应，如H2、O2、CO2、CO等可用浓硫酸干燥，但NH3不能用浓硫酸干燥。 (3)通常可利用盐酸或硫酸的特点，及与其他物质反应现象的差异检测两者。1．(2018·重庆中考)食醋里通常含有3%～5%的醋酸 (CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变 浑浊的气体。下列说法不正确的是( ) A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液pH变小 C．醋酸在水溶液里能解离出H＋ D．不宜用铝制容器盛装食醋B2．(2018·北京中考)进行如下微型实验，研究物质的性质。(1)能产生气泡的是____(填序号)。 (2)能证明C中发生反应的现象是 _____。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_____ _____。 BD红色溶液变为无色Cu的金属活动性排在氢后，故不与稀盐酸反应3．(2018·济宁中考)长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0 g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：(1)向图Ⅰ装置A中不断通入氮气的目的是_____ _____。 (2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图 Ⅱ数据计算： 水垢中碳酸钙的质量是 _____，水垢中氢氧化镁的质量分 数是 _____(不要求计算过程，精确到0.1)。将装置A、B中的二氧化碳全部排入C装置，减小误差7.5 g25.0%(3)若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的 测量结果 ... ...
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