一种重要的混合物胶体[上学期]

课件36张PPT。一种重要的混合物———胶体阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象1、定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物 分散质：被分散的物质 分散剂：能分散分散质的物质 一、分散系溶液、悬（乳）浊液、胶体（其中分散成微粒的物质）（微粒分散在其中的物质）2、分散系的分类本质依据———分散质微粒直径大小<10-9m(< 1nm) 10-9m-10-7m（1 ~100 nm） >10-7m（>100 nm） 二、胶体 分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体1. 定义：胶体制备的方法：胶体中 分散质 悬浮颗粒 分子、原子和离子 分散法 凝聚法 将悬浊液或乳浊液中的分散质分散；如：磨墨 常见的胶体有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液等2、胶体的制备原理：使分散质粒子大小在1nm ~ 100nm之间物理方法化学方法①水解法注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。红褐色 FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量的Fe(OH)3 ,加热, 加大水解程度, 使Fe(OH)3聚集成较大颗粒 ———胶体 条件：饱和FeCl3溶液、沸水②复分解法AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3 注意：浓度控制，浓度过大会生成沉淀,逐滴滴加，同时要不断振荡。 胶体较为稳定，但是长时间放置之后也会出现沉淀。所以胶体通常现配现用。浅黄色3. 胶体的分类:Fe(OH)3 AgI胶体淀粉胶体雾、云、烟有色玻璃Fe(OH)3 AgI胶体注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。练习：(2000·上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 c4、渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 应用： 胶体净化、提纯使胶体和溶液分离< 1nm 1 ~100 nm >100 nm 单个分子或离子 许多分子集合体 大量分子集合体 能 能 不能 能 不能 不能 稳定 较稳定 不稳定 【小结】：三种分散系的比较（胶体）（溶液）三、胶体的性质 1、丁达尔现象(光学性质) 实验：光束分别通过Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，观察现象。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。自然界的丁达尔现象(光学性质)原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。应用：鉴别溶胶和溶液。 练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（ ） A、碘酒 B、无水酒精 C、蛋白质溶液 D、钴玻璃A B普遍存在的现象 2、 布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是 （ ） ①水分子对胶体粒子的撞击 ②胶体粒子有 吸附能力 ③胶体粒子带电 ④胶体粒子质 量很小，所受重力小 A、①② B、①③ C、①④ D、②④ c在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳Fe(OH)3胶体向阴极 移动———带正电荷 3、 电泳现象(电学性质)原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正 电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时 向阳极运动。应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。Q：可否用电泳现象净化或检验胶体？重要胶粒带电的一般规律: 胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用 ... ...