《探究电解质溶液的性质》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列物质中，属于非电解质的是（ ） A． 蔗糖 B． 金属镁 C． 氧气 D． 氧化钠 2．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ） A． KCl B． Na2O C． NH4Cl D． CH3COONa 3．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A． 盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH－══ H2O B． 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42－+Ba2+=BaSO4↓ C． 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ D． 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ 4．解释下列事实的方程式不正确的是（ ） A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4 C．纯碱液可以清洗油污的原因：CO32?+H2OHCO3?+OH? D．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+ 5．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ） A． pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2+ B． 在c(H+)/c( OH－) =1012的溶液中：NH4+、NO3－、K+、Cl－ C． 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－ D． 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN－、Br－、Na+ 6．如图所示，将两烧杯中用电极用电线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表示正确的是（ ） A． 电流表指针不发生偏转 B． Al、Pt两极有H2产生 C． Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应 D． 甲池pH减小，乙池pH不变 7．下列叙述不正确的是（ ） A． 氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH) B． 饱和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－) C． 0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) D． Ca(OH)2溶液中：c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(OH－) 8．下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是（ ） A． 常温下，pH＝5 的NaHSO3 溶液中：c(HSO3－)＞c(H2SO3)＞c(SO32－) B． 0.1 mol·L－1 (NH4)2S 溶液中， c(NH4＋)＝2c(H2S)＋2c(HS－)＋2c(S2－) C． 0.1 mol·L－1 CuSO4 溶液中， c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－) D． 0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液中， c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(OH－) 9．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得溶液中加入CuO，Cu（OH）2，Cu2（OH）2CO3各0.1mol的混合物后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶液）。则电解过程中转移电子的物质的量为（ ） A． 0.6mol B． 0.8mol C． 1.0mol D． 1.2mol 10．恒温下用惰性电极电解某pH=a的溶液一段时间后，测知溶液的pH没发生改变，则该溶液可能是（ ） A． NaOH溶液 B． CuSO4溶液 C． HCl溶液 D． 稀Na2SO4溶液 11．关于室温下下列溶液的说法不正确的是（ ） A．水的电离程度：①=②=③=④ B．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④ C．①、③两溶液等体积混合： D．溶液②与溶液③混合，若，则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化) 12．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） ①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量 ②向CaCl2溶波中逐渐通入CO2直至过量 ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量 ④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量 A． ①④ B． ①②③ C． ②④ D． ②③④ 13．电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法正确的是（ ） A． 左侧装置中的铁电极可换成石墨电极 B． 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为： CH4+4CO32———8e—=5CO2+2H2O C． 通入空气的石墨电极做正极，发生氧化反应 D． 若左侧装置中石墨电极产生标况下气体44.8L气体， 则消耗2mol甲烷 14．下列各示意图与对应的表述正确的是( ) A． 图①表示一定条件下某化学反应的 ... ...
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