期中复习[上学期]

课件22张PPT。一、概念间的关系1、氧化还原反应的概念？本质是什么？氧化剂： 还原剂：反应物氧化产物: 还原产物：产物得到电子的物质 ，反应中所含元素的化合价降低失去电子的物质，反应中所含元素的化合价升高还原剂失去电子被氧化后的产物氧化剂得到电子被还原后的产物升失氧 降得还还原剂 + 氧化剂 →氧化产物 + 还原产物 化合价升高 失电子 被氧化（发生氧化反应）化合价降低 得电子 被还原（发生还原反应）生（升）还Fe2O3 ＋3CO= 2Fe ＋3CO2得到 2 ×3 e－，氧化剂还原剂失去3×2e－ ，化合价升高，被氧化化合价降低，被还原一般用双线桥法分析氧化还原关系还原产物氧化产物0+2+3+4失去6e-得到6e- 练 习1判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应 的标出元素化合价的变化及电子转移数目和方向，指出 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（1）3H2 + Fe2O3 = 3H2O + 2Fe （2）2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ （3）Cl2 + H2O = HCl + HClO (4) 4HCl(浓）+ MnO2 ==== MnCl2+ 2H2O + Cl2 （5）KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O△MnO2高温化合价升高失6Xe-被氧化化合价降低 得2X3e- 被还原还原剂: H2 氧化剂: Fe2O3△练习21．需要加入适当氧化剂才能实现的变化是（??? ）A 、 PCl3→ PCl5 B 、HNO3 → NO2 C 、 Cl2→ Cl- D 、KI → KIO32 .根据已知反应① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③F2 + 2KI(熔融) = 2KF + I2， 比较F2 Cl2 I2 Fe3+ 的氧化性 ,从强到弱排列: A DF2 > Cl2 > Fe3+> I2 4.当溶液中XO4-离子与H2O2的物质的量比2:5,溶液中的XO4-离子中的X元素恰好被还原成低价,则X元素的化合价变为3.Cu和稀HNO3反应时,Cu被HNO3氧化成Cu(NO3)2,又知反应中氧化剂和还原剂个数比2:3.该反应中HNO3的还原产物可能是: ( ) A.N2O3 B.NO2 C.N2 D.NO D+2化合物强电解质：弱电解质：强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水 ==电解质非电解质离子反应复习如：淀粉、蔗糖、CO2Cu?一.离子方程式的书写 可溶性强电解质可拆 ⒈ 强酸（HCl、HNO3、H2SO4） 　 强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2, ）大多数盐:CaCO3、NaCl、BaSO4、NH4Cl可溶性强电解质可拆，其他保留化学式！可溶性盐 ⑴ 生成难溶物质，如 AgCl、CaCO3 ⑵ 生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水等 ⑶ 生成易挥发性的物质，如 CO2目的：使反应后离子浓度减小如果不符合以上条件就不能反应，离子可以共存如果是氧化还原反应的要符合氧化还原的条件二 .离子反应发生的条件(1)盐酸 (2)NaOH溶液 (3)NaCl固体、 (4)石墨 (5)蔗糖溶液 (6)酒精溶液(7)熔融态K2SO4 (8)Cu (9)Cl2 (10)液态氯化氢哪些能导电： 哪些溶与水后才能导电：哪些是电解质：哪些是非电解质：1 2 4 7 83 9 103 7 10 2 某无色透明溶液能与HCO3-发生反应， 则下列溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）　　A、CO2-、NO3-、Ba2+、Cl- B、Na+、Ba2 + 、Mg2+、NO3- C、CO32-、Cu2+、 MnO4- 、SO42- D、Na+、K+、SO42-、Cl- D离子方程式的正误判断并改写正确下列离子方程式中错误的是 (??? ) A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ B.过量CO2的通入澄清石灰水中： 2CO2 + Ca2+ + 2OH- == Ca(HCO3)2 C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH- == CH3COO-+H2O Ｄ.向稀氨水中加入稀盐酸: NH3·H2O+H+＝NH4++H2O ＡＢ1、反应中的能量变化（1）若E反> E生，放出能量。（2）若E反< E生，吸收能量。2、常见的吸热反应和放热反应：放热反应：燃烧、金属和酸反应、 酸碱中和反应、生石灰和水反应 一般的化合反应 吸热反应：铵盐溶解 给予持续加热的反应 一般的分解反应碱金属的复习相同点：容易失去，强还原性不同点递变性核电荷数增多电子层数增多原子半径增大原子核对最外层电子的吸引能力 ... ...