第四节 原电池原理及其应用第一讲[上学期]

课件18张PPT。第四节 原电池 第一课制作人：吉登发原电池原理!.swf锌与稀硫酸 反应,铜不反应锌片上有气泡 铜片上无气泡 铜片上有气泡，并有电流形成。1.铜片上产生什么气体?2.铜片上的电子从何来?有人说H2是由铜和稀硫酸 在这种特定的条件下反应产生出来的。这种想法正确吗？试写出Zn棒、Cu棒上发生的离子方程式。原电池原理微观解释!.swf一、原电池1、原理：化学能转变为电能的装置。 原电池形成的实质： 氧化还原反应中，还原剂失去的电子通过外导线转移给氧化剂，是氧化反应和还原反应分别在两极进行。 【问题一】CuZn为什么锌铜相连，H+在铜片上得到电子，而不是在锌片上得到电子？Zn2+负极正极静电斥力静电引力2、原电池对化学反应的影响： 形成原电池可以大大加快反应速率。 H+在铜片上易得到电子原因： 一是锌的电势比铜低，二是Zn2+对H+静 电斥力。CuZn 稀硫酸Zn2+H+H+灯泡问题二：怎么判断原电池的正负极？2、原电池对化学反应的影响： 形成原电池可以大大加快反应速率。 H+在铜片上易得到电子原因： 一是锌的电势比铜低，二是Zn2+对H+静 电斥力。3、原电池的正负极判断 负极：还原剂失电子，即电子流出的一极 正极：氧化剂得电子，即电子流入的一极铜片的作用是什么？ 可以用石墨代替吗?【问题三】【问题四】CuZn溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？Zn2+负极正极静电作用2、原电池对化学反应的影响： 形成原电池可以大大加快反应速率。 H+在铜片上易得到电子原因： 一是锌的电势比铜低，二是Zn2+对H+静 电斥力。3、原电池的正负极判断 负极：还原剂失电子，即电子流出的一极 正极：氧化剂得电子，即电子流入的一极4、闭合回路中电流的形成 外电路是电子的定向移动，内电路是离子的定向移动，阳离子向正极移动。【问题五】CuZn 有人说在铜锌原电池中，活泼金属失去电子，不活泼金属得到电子。这种说法正确吗？Zn2+负极正极Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑ CuZnZn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑ 氧化反应还原反应负极正极电子沿导线传递，产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极SO42-简单原电池工作原理小结较活泼金属不活泼金属或石墨较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。 1. 在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有 .④ ⑥ ⑦e课堂练习:二、形成简单原电池的条件1、两种不同的金属 （或一种金属与石墨）作电极 2、用导线相连（或直接接触） 3、插入电解质溶液里，形成闭合回路 4、金属能与电解质溶液自动发生氧化还原反应